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【題目】迄今為止我國相關部門已經發布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：，下列有關推斷正確的是（ ）

A. 這五種元素均為主族元素

B. Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物

C. Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱

D. Og在通常狀況下呈氣態，其余四種為固態

【答案】D

【解析】

A、118號Og為0族元素，而不是主族元素，故A錯誤；

B、113號(Nh)位于周期表中第七周期第ⅢA族，同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，則Nh的最高價氧化物為堿性氧化物，故B錯誤；

C、Ts的非金屬性比上一周期元素原子的非金屬弱，所以Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性強，故C錯誤；

D、118號元素為稀有氣體元素，為0族元素，狀態為氣態，113號，115號，116號、117號分別為第ⅢA、ⅤA、ⅥA、ⅦA元素，根據主族元素的狀態變化規律可以知道為固體，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發生的一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2參加反應,則轉移_______mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應的離子方程式為________________。從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。

（3）與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________________(用離子方程式表示);在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是_______________。

（4）鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24 L氫氣(標準狀況),經檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.SO2可用于漂白紙漿和草帽

B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

C.活性炭可用于去除冰箱中的異味

D.根據是否產生丁達爾效應，將分散系分為溶液，濁液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖。下列敘述正確的是（　 ）

A. 迷迭香酸屬于芳香烴

B. 迷迭香酸含有五種官能團

C. 1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水發生反應

D. 1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應的化學方程式為________________________；

(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是________。

a．CO2與乙醇的濃度之比不再改變

b．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1

c．H2的體積分數保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(3)在一定壓強下，測得由CO2制取乙醇的實驗數據中，起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。根據圖中數據分析：

①升高溫度，平衡向________(正或逆)反應方向移動。

②在700 K、起始投料比＝1.5時，H2的體積分數為________（保留小數點后一位）。

③在500 K、起始投料比＝2時，達到平衡后乙醇的濃度為a mol·L－1，則達到平衡時H2的濃度為________（保留小數點后兩位）。

Ⅱ 汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質，已成為某些大城市空氣的主要污染源。

(1)汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為(可逆反應，用化學方程式表示)________________________________，且汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，試分析其原因____________________。

(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉化為無害的CO2和N2，反應原理：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.2molNO和0.2molCO，在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變)，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①計算實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)＝________________。

②圖中三組實驗從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)由小到大的順序為________(填序號)。

③與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應條件，所改變的條件為：實驗Ⅰ_______________________________；實驗Ⅲ_______________________。

④三組實驗中CO的平衡轉化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小關系為______________。判斷依據為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中不正確的是(　　)

A.工業上可利用海水制取鎂

B.從海產品(如海帶等)中提取碘是工業上獲取碘的重要途徑

C.工業上可通過鋁土礦獲得鋁

D.工業上用CO氧化赤鐵礦(含Fe2O3)獲得鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，2018年中國化學會制作了新版周期表，包含118種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳元素在周期表中的位置是______________。

（2）將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中。________

（3）在上述周期表中，用實線畫出周期表的上方邊界。_______

（4）第118號元素為Og（中文名“”，ào），下列說法不正確的是____。

a．Og是第七周期0族元素

b．Og原子的核外有118個電子

c．Og在同周期元素中非金屬性最強

d．中子數為179的Og核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用來鑒別裂化汽油和直餾（分餾）汽油的試劑是

A. 乙醇B. 鹽酸

C. NaOH溶液D. 溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為（ ）

A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3

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