【題目】下表是關于有機物甲、乙的信息:
根據表中信息回答下列問題:
(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式:________;
(2)寫出一定條件下甲發生聚合反應的化學方程式:_______________________。
(3)甲的同系物用通式CnHm表示,乙的同系物用通式CxHy表示,當CnHm、CxHy分別出現同分異構體時,碳原子數的最小值n=________,x=________。
(4)乙具有的性質是________(填編號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
【答案】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br nCH2=CH2 4 8 ②③⑦
【解析】
(1)由已知信息可判斷甲是乙烯,乙是苯;乙烯存在碳碳雙鍵,能發生加成反應,因此乙烯與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(2)乙烯發生聚合反應的化學方程式為nCH2=CH2;(3)同分異構體是分子式相同,結構不同的化合物,當CnHm、CxHy分別出現同分異構體(分別為甲、乙的同系物)時,存在同分異構體的烯烴最簡單的是C4H8,存在同分異構體的苯的同系物最簡單的是C8H10;(4)苯在常溫下是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒,易揮發,密度比水小,難溶于水。苯參加的化學反應有:一是其他基團和苯環上的氫原子之間發生的取代反應;二是發生在苯環上的加成反應;三是苯環的斷裂,不能和高錳酸鉀溶液、溴水發生反應,但與溴水發生萃取,可以和氫氣發生加成反應;因此答案選②③⑦。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數分別為:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
k | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 |
下列有關敘述不正確的是
A. 該反應平衡常數表達式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]
B. 該反應的逆反應是吸熱反應
C. 830℃時,向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol,當測得CO2 的物質的量為0.4mol時,反應處于平衡狀態
D. 若某溫度下該反應中各物質的平衡濃度符合關系式:[c(CO2)/3c(CO)]=[c(H2O)/5c(H2)],則該溫度是1000 C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,“二氧化碳是否在有水存在時,才能與過氧化鈉反應?”這個問題可通過以下實驗加以證明。
(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應事先將活塞(K1、K2)關閉好,目的何在?____。
(2)試管I內的試劑X是__時,打開活塞K1、K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來,且Ⅲ內淡黃色粉末未發生變化,則所得的結論是____。
(3)試管I內試劑為CO2飽和水溶液時,其他操作同(2),通過____的現象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。
(4)CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明,請完成下列反應方程式:
__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中H+均移向銅片B. 甲中銅片是負極,乙中鋅片發生氧化反應
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大D. 產生氣泡的速度甲比乙慢
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是 )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
B. 空氣吹出法是工業規模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環節是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。
C. 在工業上一般選用氫氧化鈣溶液作為圖示中的沉淀劑。
D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O,某興趣小組同學為了制取無水MgCl2,直接加熱MgCl2·6H2O即可制備
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)+B(g)C(g),若反應物A的濃度從2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需20 s,則反應物A的濃度由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需的反應時間( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強氧化性,可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分數超過10%時易引起爆炸;O3是一種微溶于水的藍色氣體,其體積分數超過25%時容易引起爆炸。
(1)以FeS2作還原劑,在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2,同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,該反應的化學方程式為___________________________________________________。
(2)以過氧化氫作還原劑,在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖1所示。
①反應容器B應置于30 ℃左右的水浴中,目的是__________________________________。
②通入氮氣的目的除了有利于將ClO2排出,還有_________________________________。
③ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為_______________________________________。
④裝置D的作用是________________________________。
(3)某科研機構經多次實驗,利用O3、KCl和工業廢渣(主要成分為NaNO3和NaNO2)制得KNO3,相關工藝參數如圖2和圖3[濃縮蒸發水量=]。
請選擇最佳實驗方案,參與完成他們的制備:將100 g廢渣加入80 mL熱水中,充分攪拌,__________________________________________,在50 ℃恒溫水浴鍋中充分反應后,過濾,__________________________,趁熱過濾,________________________, 過濾得KNO3粗品,再重結晶提純得到KNO3。(需使用的試劑及用量:60 L 0.008 g/L O3 和80 g KCl固體)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下,MnCO3、MnS的溶度積分別為2.0×10 -11、5.0×10 -14。下列推斷不正確的是 ( )
A. 碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度
B. 碳酸錳轉化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)
C. 碳酸錳轉化成硫化錳的平衡常數K=2.5×10-3
D. 在含相同濃度的CO32一,S2-的溶液中滴加氯化錳溶液,先產生沉淀是MnS
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