Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

A．用惰性電極電解1 L濃度均為0.2 mol?L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2N_A個電子發生轉移時，陰極析出6.4g金屬

B．1 mol SO₂在20℃時的體積大于22.4L

C．電解NaCl溶液得到22.4L H₂（標準狀況），理論上需要轉移N_A個電子

D．0.1 mol N₂與0.3 mol H₂在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子小于0.2N_A個

Answer 1

分析：A、根據硝酸銀、硝酸銅的物質的量及離子的放電順序，結合轉移的電子的物質的量計算出陰極析出的金屬質量；
B、根據溫度對氣體體積的影響因素進行判斷；
C、根據氫氣的標況下的體積計算出物質的量及轉移的電子數目；
D、根據氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應進行分析．

解答：解：A、硝酸銀的物質的量為0.2mol，硝酸銅的物質的量為0.2mol，電解時銀離子先得到電子，銀離子反應完全后銅離子得到電子；當有0.2N_A個電子發生轉移時，轉移電子的物質的量為0.2mol，生成了0.2mol銀，質量為10.6g，故A錯誤；
B、溫度越高，氣體的體積越大，但是壓強也會影響氣體的體積，由于沒有告訴壓強大小，所以無法判斷1mol二氧化硫氣體20℃時的體積是否大于22.4L，故B錯誤；
C、標況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，得到1mol氫氣，需要轉移2mol電子，理論上需要轉移2N_A個電子，故C錯誤；
D、合成氨是可逆反應，0.1 mol N₂與0.3 mol H₂在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應生成的氨氣小于0.2mol，生成氨分子小于0.2N_A個，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意電解時離子的放電先后順序、注意電子守恒的應用，本題難度不大．