【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知：Cl2O的熔點為-116℃，沸點為3.8℃，Cl2的沸點為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列說法不正確的是（ ）
A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸
【答案】C
【解析】
由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發生氧化還原反應生成Cl2，②為飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，③中濃硫酸干燥Cl2，通干燥空氣可將Cl2排入④中，④中發生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，以此來解答。
A. 制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，以保證進入④的Cl2中無水，A正確；
B. 高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣可以將生成的Cl2O進行稀釋，以減少爆炸危險，B正確；
C. 由物質的沸點可知，裝置⑤用液氨降溫冷卻分離出Cl2O，逸出的氣體是空氣及過量Cl2，C錯誤；
D. Cl2O與有機物接觸會發生燃燒并爆炸，則裝置④與⑤之間不能用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸，D正確；
故合理選項是C。
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【題目】常溫下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1
C.pH=7時溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)
D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體
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【題目】現有下列物質：① N2�、�Na2O2�、�NaOH�、�HCl ⑤H2O2�、�MgF2�、�NH4Cl。
(1)只由非極性鍵構成的物質是__________________(填編號)。
(2)由離子鍵和極性鍵構成的物質是_______________。
(3)⑤H2O2的電子式為：_________________。
(4)用電子式表示⑥MgF2的形成過程：______________。
(5)下列說法不正確的是________。
①共價化合物中含共價鍵，也可能含離子鍵
②因為H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金屬性C＜S
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤熔融狀態能導電的物質是離子化合物
⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵
A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥
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【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系。A的產量可以衡量一個國家的石油化工發展水平；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F為高分子化合物。結合如圖關系回答問題：
(1)寫出C的結構簡式：___________
(2)寫出B、D中官能團的名稱：B____________，D_____________.
(3)寫出下列反應的化學方程式：
②____________
④____________
(4)有機化合物
的名稱是____________，將其在催化劑存在下完全與H2加成，所得烷烴的名稱是___________
(5)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式為________
(6)乙醇的分子結構為：
，分子內脫水生成乙烯時，斷開的鍵是______(填編號。下同)；在銅催化作用下發生催化氧化反應時，斷開的鍵是____；酯化反應時，斷開的鍵是______
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【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個角度。請根據圖所示回答下列問題：
(1)X與Y反應可生成淡黃色固體，反應的化學方程式____________________。
(2)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列選項中合理的反應物是______（填序號）。
a．Na2SO3與S b．Na2S與S
c．SO2與Na2SO4 d．Na2SO3與Na2SO4
(3)7.7g鋅鎂合金與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成SO2與H2的混合氣體3.36L(標準狀況)，反應中轉移的電子的物質的量為___________。
(4)處理SO2廢氣的一種工藝如圖所示：
①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反應的離子方程式是________________________。
②溶液B與空氣發生反應生成溶液C，其中氧化劑是______________。
③推斷Fe3+、O2和SO42－的氧化性由強到弱的順序是______________。
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【題目】下列有機物中，在不同條件下，既能發生水解反應和消去反應，又能發生酯化反應并能與金屬鈉反應放出氫氣的是 ( )
①
②
③
④
A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③
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【題目】有機物M、N、Q的轉化關系為：
下列說法正確的是（ ）
A.M分子中的所有原子均在同一平面
B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應
C.M與H2加成后的產物，一氯代物有6種
D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】雙氧水在醫療、軍事和工業上用途廣泛，工業上合成雙氧水的方法有多種，其中一種合成工藝為乙基蒽醌（EAQ）法。
已知：
①反應原理為
②工業制備流程如圖所示。
③制備過程中，將EAQ溶于有機溶劑中配制成工作液。
請回答下列問題：
（1）該流程中，循環使用的原料為___。
（2）現有甲、乙、丙三種有機溶劑，相關物質的溶解情況如表所示，則配制工作液時，應選用有機溶劑__（填“甲”“乙”或“丙”），原因為___。
物質 | 甲 | 乙 | 丙 |
EAQ | 互溶 | 不溶 | 互溶 |
EHAQ | 互溶 | 不溶 | 互溶 |
H2O2 | 不溶 | 不溶 | 互溶 |
H2O | 不溶 | 不溶 | 互溶 |
（3）“氧化”時，控制溫度為45～55℃，原因為___。
（4）“萃取”時，所選用的萃取劑是一種常見的溶劑，其化學名稱為__，選用該溶劑作為萃取劑的原因為__。
（5）“凈化”的目的是將萃取液中的過氧化氫分離出來，則應選用的分離方法為___。
（6）采用電解法制備雙氧水的裝置示意圖如圖所示，通入空氣的電極的電極反應式___。
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【題目】1，2-丙二醇脫氧脫水反應的催化循環機理如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 產物CH2=CHCH3不存在順反異構
B. 過程②中有O—H鍵發生斷裂
C. 過程③④中均有C—C鍵發生斷裂
D. 該反應方程式為：2CH2(OH)CH(OH)CH3
HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O
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