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【題目】近期科學家報告了一種直接電化學合成H2O2的方法，裝置如圖。下列敘述不正確的是（ ）

A.該裝置的工作原理是將化學能轉化成電能

B.b極發生的電極反應為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-

C.電池工作時，內部發生反應：HO2-+OH-+2H+=H2O2+H2O

D.電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

【答案】A

【解析】

A. 該裝置的工作原理是將電能轉化成化學能，故A錯誤；

B. b極為陰極，發生還原反應，因此發生的電極反應為O2 + H2O+2e－= HO2－+OH－，故B正確；

C. 電池工作時，圖中信息得到內部發生反應：HO2－ + OH－+2H+ = H2O2+H2O，故C正確；

D. 根據O2 + H2O+2e－= HO2－+OH－，電路中通過2mol電子，則消耗1 mol氧氣，體積為22.4L(標準狀況)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化

B.反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.反應II為：2H2O22H2O+O2↑

D.總反應為：2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，請填寫下列空白：

(1)反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為___________；x為___________。

(2)若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度___________0.8mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0。請用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉化率a(A)為___________。

(4)能加快反應速率的措施是___________。

①升高溫度

②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(5)能夠說明該反應達到平衡的標志是___________。

A. 容器內混合氣體的密度保持不變

B. 容器內混合氣體的壓強保持不變

C. A、B的濃度之比為3:1

D. 單位時間內斷開3nmolA-A鍵的同時生成nmolB-B鍵

E. v(A)=3v(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的描述正確的是( )

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質

B.淀粉、蛋白質和油脂都屬于天然有機高分子化合物

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl

D.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究發現，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結構的烴，如（正四面體烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有關說法正確的是

A.上述三種物質中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴

B.上述三種物質互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n≥2）

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數目不同

D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：

(1)試劑1最好選用_______；

(2)操作1是_______;

(3)試劑2最好選用_______；

(4)操作2是_______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，其中X+無電子，Y、Z同一周期且相鄰，X與E、Z與Q分別為同一主族，M的原子序數是Y的2倍，Q的質子數比E多5。J為ds區原子序數最小的元素。請用推斷出的元素回答下列問題：

（1）Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序為__________，Y2 、X2分子中共價鍵的數目之比為_________，MR4分子的中心原子的雜化軌道類型是_______。

（2）由Q、R兩元素可按原子個數比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩定結構，則T的電子式為________。固體化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，該反應的離子方程式為______________________。

（3）J元素基態原子的外圍電子排布式為___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液，該沉淀溶解的離子方程式是_____________。

（4）J2Z為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個Z原子，其余Z原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個J原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下列科普材料并填空。

燃料電池是一種化學電池，具有能量轉化率高、對環境友好等優點。例如，氫氧燃料電池在工作時，從負極連續通人①H2，從正極連續通入②O2，二者在電池內部(含有③H2SO4，或④KOH等物質的溶液)發生反應生成⑤H2O，同時產生電能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作為燃料電池的燃料。目前還研制成功⑧Al-⑨空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動力也可以用作照明電源等。

(1)上述材料涉及到的物質中，屬于氧化物的是________(填序號，下同)，屬于混合物是________。

(2)從物質的類別來看，H2、O2、A1都屬于________，包含以上三種物質所含元素的一種兩性物質與NaOH溶液反應的離子方程式為________。

(3)已知甲烷燃料電池中發生反應為CH4+2O2=CO2+2H2O，標準狀況下每消耗11.2L甲烷，轉移的電子數目為________NA。

(4)上述燃料電池發生的反應均為________反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2 mol O3和3 mol O2的質量之比為___,同溫同壓下的密度之比為____,含氧原子數之比為____。

(2)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質量為12 g.此混合物中CO和CO2分子數目之比是________,混合氣體的平均摩爾質量是________,對氫氣的相對密度是________.

(3)下列幾種均屬烴的含氧衍生物，請按要求作答：

一定條件下①可轉化為④，下列試劑中能實現該轉化的是_________(填字母)．

A．高錳酸鉀溶液 B．H2

C．銀氨溶液/H+ D．氫氧化鈉溶液

(4)已知 ：如果要合成，所用的起始原料的系統名稱為_________________。

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