Question

【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通過蒸發，可使稀溶液由_______點變化到_______點。

(2)在25℃時，反應CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數K_______

Answer 1

【答案】a b 3250

【解析】

(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點為過飽和溶液，根據平衡狀態的移動原理解答該題；

(2)根據K= = 計算。

(1)由分析可知，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點為過飽和溶液。通過蒸發，溶液體積減小，鈣離子和碳酸根離子的濃度均增大，能使溶液由a點變化到b點；

(2)在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K== ===3250。