Question

往100ml 1mol?L的Al₂（SO₄）₃ 溶液中加入100ml 4mol?L Ba（OH）₂溶液，最終得到沉淀的質量是（ ）
A．15.6g
B．69.9g
C．93.2g
D．85.5g

Answer 1

【答案】分析：向Al₂（SO₄）₃ 溶液中加入 Ba（OH）₂溶液，先發生反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，若Al³⁺反應完畢，OH^-還有剩余，還發生反應：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，計算Al₂（SO₄）₃ 溶液中n（Al³⁺）、n（SO₄^2-），Ba（OH）₂溶液中n（Ba²⁺）、n（OH^-），再結合離子方程式計算．
解答：解：Al₂（SO₄）₃ 溶液中：n（Al³⁺）=0.1L×1mol/L×2=0.2mol，n（SO₄^2-）=0.1L×1mol/L×3=0.3mol，
Ba（OH）₂溶液中：n（Ba²⁺）=0.1L×4mol/L×1=0.4mol，n（OH^-）=0.1L×4mol/L×2=0.8mol，
由Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知，0.3molSO₄^2-反應需要0.3molBa²⁺，Ba²⁺有剩余，0.3molSO₄^2-完全反應，生成BaSO₄為0.3mol；
由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓可知，0.2molAl³⁺完全反應生成Al（OH）₃，需要0.6molOH^-，剩余OH^-為0.8mol-0.6mol=0.2mol，生成Al（OH）₃為0.2mol，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，生成的0.2molAl（OH）₃與剩余的0.2molOH^-恰好反應，故最終固體為BaSO₄為0.3mol，質量為0.3mol×233g/mol=69.9g；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的有關計算，難度中等，清楚反應過程是解題的關鍵，注意過量計算判斷是否有氫氧化鋁生成，注意題目中硫酸根有剩余，沉淀的質量不是最大，硫酸根完全沉淀質量最大，鋁離子恰好沉淀時，生成沉淀的物質的量最大．