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實驗室制備Cl2時，反應物即使在停止加熱后還會繼續反應一段時間，當要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸散．為了防止多余的Cl2逸散到空氣中，并使Cl2隨時取用，有人設計了如圖甲裝置來制取Cl2．

（1）甲裝置Ⅱ是利用______原理設計的．當關閉活塞時，產生的氯氣將Ⅱ中下方容器內的液體______，這樣既可達到______目的，又可防止多余的Cl2逸散到空氣中，從而使裝置達到隨時取用Cl2的目的．
（2）甲裝置Ⅱ中盛有的液體是______．
（3）甲裝置Ⅱ______（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替．
（4）甲裝置Ⅰ中反應的化學方程式為______．
（5）實驗室多余Cl2用______吸收，反應的離子方程式為______．
（1）分析裝置特征，甲中Ⅱ裝置是儲氣裝置，關閉活塞利用氣體壓強增大，把液體壓入上方容器，達到儲氣目的，需要氯氣時，打開活塞使裝置達到隨時取用Cl2的目的，
故答案為：壓強差，壓入上方的容器內，儲存氯氣；
（2）濃鹽酸具有揮發性，加熱更促進了濃鹽酸的揮發，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣和水也反應，所以不能用水吸收氯化氫氣體；飽和食鹽水中含有氯離子，所以能抑制氯氣和水的反應降低氯氣的溶解度，故甲中Ⅱ中盛有的液體是飽和食鹽水，
故答案為：飽和食鹽水；
（3）甲中裝置Ⅱ和乙裝置都是通過排出液體貯存氣體的裝置，所以能代替，
故答案為：能；
（4）甲裝置Ⅰ中反應是實驗室制備氯氣的裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（5）氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，
故答案為：NaOH溶液，Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．可用酸性KMnO4溶液鑒別乙炔和乙烯
B．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，水解后都會生成乙醇
C．淀粉和纖維素都可作為工業生產葡萄糖的原料
D．雞蛋清中加入飽和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均產生沉淀，兩者原理相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
熔融
.
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關物質的溶解度（293K）見下表：
K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度/g11133.711.16.34
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和______．（填字母）
a．表面皿b．蒸發皿c．鐵坩堝d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是______；不宜用鹽酸的原因是______．
（3）采用電解法也可以實現K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O
通電
.
2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優勢為______．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g左右的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液．
Ⅱ準確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度．
①滴定過程中反應的離子方程式為______．
②達到滴定終點的標志為______．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定
C．用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定
D．若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+
75℃-85℃
.
2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）若用托盤天平稱取WgNa2C2O4晶體，稱量時需移動游碼，應用______（填工具名稱）撥動游碼．
（2）若將WgNa2C2O4配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，需要潤洗的是______（填“滴定管”或“錐形瓶”）．判斷滴定達到終點的現象是______．
（3）若滴定管的起始讀數和終點讀數如圖，則酸性KMnO4溶液消耗的體積為______mL，KMnO4溶液的物質的量濃度為______mol/L（填表達式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題．

（1）請根據甲同學的示意圖，實驗裝置從左至右的連接順序為：裝置②→______→______→______；
（2）裝置②中玻璃儀器有酒精燈、導管、______、______；
（3）實驗室制備Cl2的化學方程式為______；
（4）裝置③中Cu的作用______（用化學方程式表示）；
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．你認為裝置⑤應放入______．如果最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，裝置⑤應觀察到的現象______．
（6）實驗結束，處理多余Cl2的常用試劑是______，有關反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外活動小組設計如圖1所示裝置，進行氯氣制備及有關性質驗證的實驗．

（1）在實驗時打開A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液體沒有順利流下，其可能原因是______，裝置A中發生反應的離子方程式為______．
（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應在裝置A、B之間添加一個裝置，該裝置是圖2中的______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（3）裝置C中溶液發生的顏色變化為，請在方框內寫出導致該階段顏色變化的粒子符號．
（4）裝置D中起始的實驗現象是______．
（5）某同學認為SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果沒有預期那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們設計了如圖3所示實驗裝置．
①實驗開始后，乙裝置中出現的現象是______；
②用離子方程式表示乙中產生該現象的原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：______；儀器b的名稱是：______；b中加入碎瓷片的作用是：______．
（2）請寫出儀器b中發生的反應的離子方程式：______
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：______、______、______．（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止．為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量．
②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是______（“鋅粒轉移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉移到鋅粒中”）．在正確讀取量氣管讀數時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：______．兩種方案我認為______（填甲或乙）同學的方案可行．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒…某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內發生反應的化學方程式：______，能否用無水CaCl2代替堿石灰？______（填“能”或“不能”）．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置乙中，用酒精噴燈加熱后，試管內氣體為______色，氨催化氧化的化學方程式是______．
（3）將過量的氧氣與甲產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置丙中，并在b管上端點燃氨氣，其氧化產物為空氣成分之一．①兩氣體通入的先后順序是______；②氨氣燃燒的化學方程式是______．

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