【題目】高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它可以按下列方法制備：
下列說法正確的是
A. 步驟①的化學方程式為：SiO2＋C
Si＋CO2↑
B. 步驟①②③中每生成或反應1mol Si，轉移2mol電子
C. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3
D. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78�；卮鹣铝袉栴}：
(1)A的電子式_______，B的結構簡式_____________________。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_____________________________，反應類型：________。
(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。
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【題目】－Fe2O3是一種具有磁性、催化等作用的納米材料，以硫鐵礦燒渣等為原料生產制備-Fe2O3的流程如下：
已知：“還原焙燒”的主要反應為：3C+2O2
3CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2
回答下列問題：
（1）“浸取”前需將焙燒生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。
（2）“濾渣1”除了CaSO4外還有_______________。
（3）常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當常溫下溶液pH=6時，c(Al3+)=____________。
（4）“過濾2”時需用蒸餾水洗滌，能證明己洗滌干凈的方法是______________；
（5）沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學方程式為_____________________。
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【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClO3－的物質的量濃度之比為1∶3，則此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是（ ）
A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4
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【題目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如右圖所示，則原溶液中SO42—與Cl—的物質的量之比是( )
A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2
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【題目】在濃硝酸中放入銅片：
（1）反應開始的化學方程式為_________________________________________；
（2）根據上述實驗現象，表明硝酸具有_____________填序號；
①酸性 ②不穩定性 ③強氧化性
（3）用V L的試管裝滿NO2氣體，并倒扣在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中溶液的濃度為_____________；（氣體摩爾體積用Vm表示）
（4）待反應停止時，再加入少量質量分數為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是________________________________________離子方程式；
（5）若將12.8g銅跟一定質量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6L標準狀況，則所消耗的硝酸的物質的量是_____________，反應中轉移的電子的物質的量為_____________。
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【題目】（1）①Na2CO3俗稱純堿，其水溶液呈堿性，原因是________________________(用離子方程式解釋)；
②常溫下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；
③用0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變為__________(填“藍色”或“淺紅色”)，且半分鐘內保持不變。
（2）①已知H2與O2反應生成1 mol H2O(g)時放出241.8 kJ的熱量，請完成該反應的熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；
②已知：C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則穩定性石墨比金剛石________(填“強”或“弱”)。
（3）在某恒容密閉容器中進行可逆反應FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常數表達式為K＝
。
①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；
②若降低溫度，平衡常數K__________(填“增大”“減小”或“不變”)；
③查閱資料得知1 100 ℃時K＝0.263。某時刻測得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此時刻反應__________(填“達到”或“未達到”)平衡狀態。
（4）電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學。
①根據氧化還原反應2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，設計的原電池如圖一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；
②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則陰極上的電極反應式是__________________________。
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【題目】有關如下所示化合物的說法不正確的是（ ）
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應
B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發生顯色反應,又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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