【題目】研究苯酚與FeCl3溶液的顯色反應，實驗如下。下列說法不正確的是
A.對比①③中的現象，說明滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小
B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變為淺黃色
C.對比①②、①④中的現象，說明紫色物質的生成與溶液中 c(C6H5O)相關
D.對比①②、①④中的現象，說明結合C6H5O的能力：H+＞Fe3+
【答案】A
【解析】
A．①中溶液為紫色，③中溶液為淺黃色，可知滴加稀硫酸后，c（Fe3+）增大，故A錯誤；
B．加硫酸，酸性增強，使平衡Fe3++6C6H5OH
+3H+逆向移動，溶液顏色變為淺黃色，故B正確；
C．對比①②、①④中的現象，平衡正向進行程度越大，紫色越深，則紫色物質的生成與溶液中 c(C6H5O-)相關，故C正確；
D．苯酚溶液中滴加FeCl3溶液后溶液中存在Fe3++6C6H5OH+3H+，比較①②，①是苯酚與氯化鐵溶液反應，而②則是苯酚鈉溶液與等量的氯化鐵溶液，但是①的顏色不如②的深，說明①中
的濃度不如②的大，故說明H+結合C6H5O的能力＞Fe3+，比較可知①的顏色比④的淺，是由于④中加入了NaOH溶液，消耗了H+，使Fe3++6C6H5OH+3H+平衡正向移動，故說明溶液中H+結合C6H5O的能力＞Fe3+，故D正確；
故答案為：A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2SO3HSO3-+H+，Ka1；HSO3-SO32-+H+，Ka2。常溫下，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）
A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
B.常溫下，
=1000
C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度先增大后減小
D.曲線3表示的微粒是SO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系不正確的是（ �。�
A.物質的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)
C.常溫下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，溶質的物質的量濃度大�。�①＞②＞③
D.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是化學學習中非常重要的內容，根據下面兩個實驗回答問題。
（一）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38
（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)
試管編號 | 加入試劑 | 實驗現象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | ①_____ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | ②_____ |
A.白色沉淀轉化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發生改變
C.紅褐色沉淀轉化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。
猜想2：____________________________________________________________。
（3）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是____（填 “1”或“2”）。
（二）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發生的反應為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有關實驗數值如下表所示。
滴定次數 | 待測液的體積(mL) | 滴定前的讀數(mL) | 滴定后的讀數(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | 15.90 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
該碘鹽中碘元素的百分含量為________。（保留三位有效數字）下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a．滴定終時，俯視刻度
b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管
c．錐形瓶中有少量的蒸餾水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（已知雜質不與KMnO4和H2SO4溶液反應）。
實驗步驟：
準確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
(1)高錳酸鉀溶液應裝在______________________________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）
(2)滴定至終點時的實驗現象是：___________________________________
(3)下列操作可能使測量結果偏高的是__________________________________；
A、盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
B、盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C、讀數時滴定前仰視，滴定后俯視
D、錐形瓶中殘留少量水
(4)計算樣品中Na2C2O4的純度___________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，原理如圖所示，淡水最終在X和Z室中流出。下列說法不正確的是
A.一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞離子交換膜，因此不能直接通入陰極室
B.陽極發生電極反應：2Cl2e＝Cl2↑
C.電滲析過程中陰極附近pH值升高
D.A膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用硼鎂礦
主要成分為
，含少量
和
制取粗硼的工藝流程為：
已知：
硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應．
的熔點為
，沸點為
，在潮濕空氣中易形成白霧．
I.回答下列問題：
證明溶液B中含有鐵元素的方法是 ______
與X反應制取粗硼的化學方程式 ______
上圖中制取
的“一定條件”是指 ______
某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼．
回答下列問題：
裝置的作用是 ______ ．
如果去掉B裝置，可能的后果是 ______ ．
裝置后面還應連接的一個裝置是 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質)制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3＋和Co3＋)：
回答下列問題：
(1)在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫2種)。
(2)“酸浸”后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2＋，產生Co2＋反應的離子方程式為________
(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________
(4)沉淀a的成分是__________(寫化學式)，操作2的名稱是_______________
(5)溶液d中的金屬離子只有Co2＋和Na＋兩種，則溶液c中加入NaF溶液的作用是________
(6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標準狀況)，則此反應的化學方程式為____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
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