Question

【題目】二氯化二硫（）可用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑，在工業上具有重要的應用．某實驗室研究小組通過查閱硫與氯氣反應的相關資料，得知：，純凈的氯氣在110~140℃時可以與硫反應得到淡紅色的粗產品．

有關物質的部分性質如下表：

物質	外觀（常溫下）	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
	淡黃色固體	112．8	444．6	略
	淡黃色液體		135．6	①遇水劇烈反應，出現黃色渾濁，并生成兩種刺激性氣味的氣體 ②能與反應生成 ③溫度過高易分解，300℃以上完全分解
	紅色液體		—	59．6℃發生完全分解，分解產物為與

在需要利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣，并且進一步與硫反應來制備．

提供的儀器：

提供的藥品：

濃鹽酸、濃、、、飽和溶液、堿石灰、硫磺、溶液、冰水、飽和食鹽水．

（1）現需要使用裝置A來制備氯氣，寫出制備的離子方程式：______

（2）利用所提供的儀器組合實驗裝置，寫出相應的連接順序（儀器B可使用2次）______；第二次裝置B中的藥品是______；

（3）分子中各原子均達到8電子穩定結構，寫出其電子式_______；遇水劇烈反應，出現黃色渾濁，并生成兩種刺激性氣味的氣體，寫出相關化學方程式：______．

（4）裝置C的作用是______．

（5）實驗過程中需要控制裝置D的加熱溫度，并且需要控制好的通入量，原因是?______．

（6）裝置E中收集到的粗產品呈淡紅色，如何進一步提純?______．

Answer 1

【答案】 濃 除去剩余的，防止空氣中的水蒸氣進入裝置D 防止溫度過高使分解，防止與過量反應生成，影響產率 對粗產品進行60-70℃水浴加熱

【解析】

（1）在不加熱的情況下，要使用裝置A來制備氯氣，用到的反應物是濃鹽酸和氯酸鉀，生成氯化鉀、氯氣和水；

（2）依據本實驗的要求，用干燥、純凈的氯氣和硫反應制取S2Cl2,且為回收S2Cl2，應選擇冰水冷卻，另外為防止污染空氣和空氣中的水蒸氣進入D，在裝置最后要用堿石灰的干燥管將其和空氣隔開；

（3）S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩定結構，按電子式的式寫要求書寫電子式，由題意可知，S2Cl2與水反應生成淡黃色的硫、有刺激性氣味的二氧化硫和氯化氫；

（4）裝置C為裝有堿石灰的干燥管，其作用是：除去剩余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入裝置D；

（5）因為溫度過高會使S2Cl2會分解，所以實驗過程中需要控制溫度，過量的氯氣和S2Cl2反應生成SCl2，影響產率，故需要控制好Cl2的通入量；

（6）粗產品中含有SCl2,根據其溶沸點的區別，用60-70℃水浴加熱，使SCl2揮發；

（1）要使用裝置A在不加熱的情況下制備氯氣，用到的反應物是濃鹽酸和氯酸鉀，生成氯化鉀、氯氣和水，離子方程式為：CLO3-5Cl-6H+=3Cl23H2O；

本題答案為：CLO3-5Cl-6H+=3Cl23H2O。

（2）依據本實驗的要求，用干燥、純凈的氯氣和硫反應制取S2Cl2,且為回收S2Cl2，應選擇冰水冷卻，另外為防止污染空氣和空氣中的水蒸氣進入D，在裝置最后要用堿石灰的干燥管將其與空氣隔開，所以裝置的順序為：ABBDEC，第二次用濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣；

本題答案為：ABBDEC，濃硫酸。

（3）S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩定結構，其電子式為：，由題意可知，S2Cl2與水反應生成淡黃色的硫、有刺激性氣味的二氧化硫和氯化氫，化學方程式為：2S2Cl22H2O=3SSO24HCl；

本題答案為：，2S2Cl22H2O=3SSO24HCl。

（4）裝置C為裝有堿石灰的干燥管，其作用是：除去剩余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入裝置D；

本題答案為：除去剩余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入裝置D。

（5）因為溫度過高會使S2Cl2會分解，所以實驗過程中需要控制溫度，過量的氯氣和S2Cl2反應生成SCl2，影響產率，故需要控制好Cl2的通入量；

本題答案為：防止溫度過高使S2Cl2分解，防止S2Cl2與過量Cl2反應生成S2Cl2影響產率。

（6）粗產品中含有SCl2,根據其溶沸點的區別，用60-70℃水浴加熱，使SCl2揮發；

本題答案為：對粗產品進行60-70℃水浴加熱。

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