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下列類型的反應，一定有元素化合價發生變化的是（   ）
A化合反應        B分解反應     C置換反應          D復分解反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
①一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，
而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞離
子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于
人體吸收。
②在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；
該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉變成有機物甲醛：（用CH2O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑
(1)能在人體進行Fe2+和Fe3+的轉化，這說明亞鐵離子具有          性，鐵離子具有           性；
(2)服用維生素C，可以使食物中的Fe3+還原成Fe2+，這句話指出維生素C是
       劑，具有         性；
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為                        ；離子方程式為：                                      。
(4)第②條信息中的CO2做        劑，寫出②中的離子方程式                
                                               。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為5∶1
C．Cl2既作氧化劑又作還原劑
D．氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據反應8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl+ N2 ,回答下列問題：
(1) 還原劑是         （寫化學式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目；
（3）當反應中轉移1.806×1024個電子時，被氧化的氣體在標準狀況下的體積為     升。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S2－、Cl－、Br－、I－、NO、Na＋、Mg2＋等離子．
（1）滴入溴水后，溶液由無色變為棕黃色，并出現渾濁，則溶液中一定含有_______。
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是                     
A．3CuS＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B．2Na2O2＋2CO2="2" Na2CO3＋O2↑
C．2KMnO4＋5H2C2O4 ＋3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
D．2Na2O2＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是          。
3)把KI換成KBr，則CCl4層變為_        _色：繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是               。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2      L(標準狀況，保留2位小數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發生下列反應。配平反應方程式并標出電子轉移的方向和數目。
囗NaIO3+囗NaHSO3 → 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
（2）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為_________（填化學式）；
（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出I2單質的物質的量的關系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式__________________________；當溶液中I－與I2的物質的量之比為5:3時，加入的NaIO3為      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質由于濃度不同或用量不同而能發生不同氧化還原反應的是 （   ）
①Cu與HNO3溶液；                              ②NaOH與A1Cl3溶液；
③Cu與H2SO4溶液；                             ④CH4與O2
A．①④B．③④C．①③④D．①②③④

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