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根據下表中的數據，結合學過的化學知識，判斷下列說法正確的是

物質
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
沸點/℃
1465
1412
181（升華）
57.6
A．以上四種物質中，只有SiCl4是共價化合物
B．若上述數據變化規律具有普遍性，則可預測：LiCl 的沸點大于BCl3的沸點
C．因為AlCl3的沸點低，所以工業上可用電解熔融AlCl3制備Al
D．據上述數據，可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體

B

解析試題分析：A、氯化鋁和四氯化硅均為共價化合物，A錯誤；B、上述數據的變化規律為同周期從左向右的氯化物沸點逐漸減小，故B正確；C、氯化鋁的沸點低，為分子晶體，熔融時仍為分子，不能導電，不能制取鋁，故錯誤；D、氯化鈉和氯化鎂的沸點較高，均為離子晶體，故D錯誤；故選B。
考點：晶體類型的判斷、化合物類型的判斷等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數小于Z。
(1)Q的最高價氧化物，其固態屬于       晶體，俗名叫       ；
(2)R的氫化物分子的空間構型是       ，屬于       分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是       ；
(3)X的常見氫化物的空間構型是       ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是       ；
(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是       和       ，Q與Y形成的分子的電子式是       ，屬于       分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有下列幾種物質：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
（1）上述物質中，屬于共價化合物的是            （填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性鍵的是          。
（2）②號物質的電子式為          、用電子式表示⑥號物質的形成過程：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時，必須穿上10公斤重的艙內航天服，神舟系列宇航員所穿艙內航天服是我國科學家近年來研制的新型“連續纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅(SiC)、陶瓷和碳纖維復合而成，下列相關敘述錯誤是（  ）
A．它耐高溫                          B．它沒有固定熔點
C．它是由多種材料組成的復合材料      D．它是一種新型有機材料

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某研究所合成了一種球形分子，它的分子式為C60Si60，其結構中包含有C60和Si60結構。下列對該分子的敘述中正確的是

A．分子中Si60被包裹在C60里面 B．形成的晶體屬于分子晶體 
C．其摩爾質量為2400 D．熔點高、硬度大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是         

A．SO2和 B．CCl4和KCl  C．NaCl和HCl  D．CO2和H2S 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．當中心原子的配位數為6時，配合單元常呈八面體空間結構
B．SO3為平面正三角形結構
C．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構型為直線型
D．配位數為4的配合物均為正四面體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關晶體的敘述中，錯誤的是

A．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞
B．白磷晶體中，結構粒子之間通過共價鍵結合
C．石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網狀結構的晶體
D．構成分子晶體的結構粒子中不一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（  ）。

A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s）　ΔH
B．Na（s）＋Cl2（g）=NaCl（s）　ΔH1
C．Na（s）=Na（g）　ΔH2
D．Na（g）－e－=Na＋（g） ΔH3

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