Question

某小組設計如圖裝置：可用于制取多種氣體，也可用于驗證物質的性質．
（1）關閉K₂，打開K₁時，可用裝置I收集裝置I所產生的氣體，下列氣體中能用此法收集的是：

 

．
A．O₂ B．H₂ C．NO    D．SO₂
寫出實驗室制備該氣體的離子方程式：

 

．
上述另外幾種氣體中，若在裝置Ⅱ中加滿水，還不能制取和收集的是

 

．
若要收集該氣體，改進的方法是

 

．
（2）利用I、Ⅲ裝置比較物質的氧化性（K₂打開，K₁關閉）：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，在A中加濃鹽酸時，應在B中加

 

，C中加

 

．C中的現象是

 

，裝置Ⅲ中儀器D的作用是

 

．

Answer 1

分析：（1）裝置II中短管進氣，為向下排空氣法，根據氣體的密度分析；實驗室用Zn與稀硫酸制備氫氣；SO₂易溶于水不能用排水法收集；SO₂在飽和NaHSO₃溶液中溶解度較��；
（2）KMnO₄固體與濃鹽酸反應制取氯氣，氯氣與NaBr溶液反應生成Br₂，導氣管下端連接球形干燥管，可以防倒吸．

解答：解：（1）裝置II中短管進氣，為向下排空氣法，SO₂和O₂的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，NO能與空氣中的氧氣反應，所以NO不能用排氣法收集，則能用向下排空氣法收集的是氫氣；
實驗室用Zn與稀硫酸制備氫氣，其反應的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
SO₂易溶于水不能用排水法收集；SO₂在飽和NaHSO₃溶液中溶解度較小，所以SO₂可以用排飽和NaHSO₃溶液的方法收集，
故答案為：B； Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂；SO₂；將I裝置加滿飽和NaHSO₃溶液；
（2）依據實驗裝置圖可知，A和B反應，生成產物通入C中反應，如證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，需要根據氧化還原反應的氧化劑的氧化性大于氧化產物的規律分析判斷，A為濃鹽酸，滴入B中與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣通入C中與溴化鈉溶液中反應生成溴單質，則C中溶液呈橙色；導氣管下端連接球形干燥管，可以防倒吸；
故答案為：KMnO₄固體；NaBr溶液；溶液呈橙色；防止倒吸．

點評：本題考查化學實驗的設計，側重于考查學生的分析能力和實驗能力，注意從物質的性質的比較的角度的分析，題目難度中等．