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己知反應A(s)+B(g) C(g)+D（g)的化學平衡常數和溫度的關系如下：

溫度（℃）

700

800

830

1000

1200

化學平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數表達式為：

B．該反應為吸熱反應

C．單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態

D．其它條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）己知：Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據圖判斷該反應是
烯
烯
（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為
D
D
．（選填序號）．
A．升高溫度
B．增大反應物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：
Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
該反應的平衡常數表達式為
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為
107：1
107：1
；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
（填序號）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數K值與溫度的關系如下表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s達平衡，測得D的濃度為0.05mol/L．下列說法錯誤的是（　�。�
溫度/℃ 700 830 1200
K值 1.7 1.0 0.4
A、達平衡時，B的轉化率為50%
B、增大壓強，正、逆反應速率均加快
C、反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）=0.005 mol/（L?s）
D、該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市海淀區高三第二學期適應性練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知反應A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1．7

1．0

0．4

 

A．達到平衡后，B的轉化率為50%

B．增大壓強，正、逆反應速率均加快

C．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動

D．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省皖北協作區髙三年級聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知反應A(s)+B(g) C(g)+D（g)的化學平衡常數和溫度的關系如下：

溫度（℃）

700

800

830

1000

1200

化學平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

 

下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數表達式為：

B．該反應為吸熱反應

C．單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態

D．其它條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數減小

 

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