Question

【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：乙_________、H__________；

(2)寫出反應②的離子方程式______________________；

(3)寫出金屬A與水反應的離子方程式___________________________；

(4)寫出金屬B與D的溶液反應的離子方程式____________________；

(5)F與D溶液反應后的產物在空氣中轉化為H的化學方程式___________；現象為_________________。

Answer 1

【答案】Cl2 Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀變為灰綠色，最后變為紅褐色

【解析】

黃綠色氣體為氯氣，和氣體甲能反應，說明氣體甲為H2，則氣體丙為HCl，金屬A的焰色反應顯黃色，說明A是Na，則D為NaOH，金屬B和NaOH溶液反應生成氫氣，則B為Al，紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G中含有Fe3＋，溶液F與氯氣反應生成Fe3＋，則F中含有Fe2＋，C是常見金屬，能和鹽酸反應生成溶液F，則金屬C為Fe，據此解答。

根據以上分析可知A是Na，B為Al，C為Fe，D為NaOH，溶液E是鹽酸，溶液F是氯化亞鐵，溶液G是氯化鐵，H是氫氧化鐵，氣體甲為H2，黃綠色氣體乙為氯氣，氣體丙為HCl，則

（1）物質乙和H的化學式分別是Cl2、Fe(OH)3；

（2）根據以上分析可知反應②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）金屬A是鈉，與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（4）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（5）F與D溶液反應后的產物是氫氧化亞鐵，易被氧化為氫氧化鐵，則在空氣中轉化為H的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，現象為白色沉淀變為灰綠色，最后變為紅褐色。