Question

【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO、OH－、Cl－、CO32—、Xn-(n=1或2)中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和______。

（2）物質C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體（無氣體生成），則C為___。（填名稱）

（3）將38.4g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D為_________(化學式)，寫出Cu溶解的離子方程式_______，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是_________。

（4）足量E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，該反應的化學方程式為__________。

Answer 1

【答案】K2CO3 Ba(OH)2 硫酸銅 Al(NO3)3 3Cu+2NO3—+8H+=3 Cu2++ 2NO↑+4H2O 0.8mol 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl

【解析】

（1）因為CO32—只能和五種陽離子中的K＋共存，OH－只能和除了K＋以外的四個陽離子中的Ba2＋共存，故其中必有的兩種物質是K2CO3和Ba(OH)2。

（2）C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，則C中含有Cu2＋，滴入稀硝酸無氣體生成，則A是Ba(OH)2，藍色沉淀是Cu(OH)2，加入稀硝酸后藍色沉淀完全溶解，但有白色沉淀剩余，因此C中還應該有硫酸根，故C是硫酸銅。

（3）紅棕色氣體是NO2，說明D中有硝酸根離子，加入稀硫酸后形成稀硝酸，將銅氧化，這一反應的離子方程式為3Cu+2NO3—+8H+= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O。但如果D中有鐵離子，鐵離子會和銅發生反應，因此D是硝酸鋁。38.4g銅是0.6mol，若要完全溶解，需要1.6mol H+，即0.8mol硫酸。故答案為：Al(NO3)3 ；3Cu+2NO3—+8H+= Cu2++ 2NO+4H2O；0.8mol。

（4）根據上述分析可知，E是氯化鐵，與氫碘酸反應生成能使淀粉變藍的物質，該物質是碘，氯化鐵充當氧化劑，氫碘酸是還原劑，這一反應的化學方程式為2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl。