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在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，求這種氨水的質量分數和物質的量濃度．
分析：由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質的量，利用氨氣的質量和溶液的體積來計算物質的量濃度，而體積可由溶液的質量和密度來計算．
解答：解：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3?H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發生了改變，計算時應該用溶液質量除以密度求出其體積．設水的體積為1L，氨氣的體積為700L，則氨氣的物質的量為
700L
22.4L/mol
=31.25mol，
溶液的質量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的體積為
1531.25g
0.9g/mL
=1.7L，
則氨水的質量分數為w=
31.25mol×17g/mol
1531.25g
×100%=34.7%，
氨水的物質的量濃度為c=
31.25mol
1.7L
=18.4 mol/L，
答：這種氨水的質量分數為34.7%，物質的量濃度為18.4 mol/L．
點評：本題較簡單，考查學生物質的量濃度和質量分數的計算，溶液的體積是學生解答本題的關鍵也是學生解答本題的易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，1體積水中可以溶解V體積氯化氫氣體，制得密度為ρg/cm3的鹽酸溶液，則所得鹽酸溶液中溶質的質量分數為
3650V
36.5V+22400
%
3650V
36.5V+22400
%
；溶質的物質的量濃度為
1000ρV
36.5V+22400
mol/L
1000ρV
36.5V+22400
mol/L
．

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在標準狀況下，1體積水中溶解了700體積NH3氣，所得溶液的密度為0.9g/cm3，此氨水的物質的量濃度約為（　�。�

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氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣做能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題，化學家研究出利用金屬或合金來儲存氫氣的方法。金屬是緊密堆積結構，結構中存在許多四面體和八面體空隙，氫原子可以填入空隙中而被儲存起來，MgH2就是一種儲氫材料。金屬鎂屬六方晶系，晶胞結構如圖所示(a=3.20×10－8cm，c=5.22×10－8cm)，回答下列問題：

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(2）晶胞的體積是                   g·cm－3。

(3）儲氫材料MgH2表示2個H原子填入空隙中，假定Mg吸氫后體積不變，則MgH2中氫的密度是                      。

(4)在標準狀況下，1體積鎂可儲存               體積的氫氣。

       

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。則該氨水中溶質的物質的量濃度為（    ），質量分數為（    ）

A.18.4 mol·L-1    B.34.7%   C.20.4 mol·L-1    D.31.2%

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