科目：高中化學 來源： 題型：
某實驗小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：
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科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ.制備Na2CO3溶液
操作步驟：①將50mLNaOH溶液等分為兩份；
②用其中一份溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
③小火煮沸溶液1—2分鐘，除去過量溶解的CO2氣體；
④在得到的溶液中加入另一半NaOH溶液，使其充分反應。
(1)以上制備原理為(用化學方程式表示)______________________________；
(2)若將步驟③，④的順序對調，即先混合再煮沸，合理嗎？__________；理由是______________________________。
Ⅱ.測定Na2CO3固體的純度(雜質不與水或酸反應)
所用裝置：
操作步驟：
①按上圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性；
②準確稱量U形管D(包括內盛物質)的質量(設為m
③準確稱量一定量的Na2CO3樣品(設為n g)，并將其放進B瓶內；
④從分液漏斗中緩緩滴入一定量H2SO4，并從a處緩緩鼓入空氣，至B反應器中不再產生氣體為止；
⑤準確稱量U形管D(包括內盛物質)的總質量(設為m
(設原容器中所含CO2氣體可忽略不計，各容器內反應完全)
(1)從a處緩緩鼓入空氣的作用是__________________________________；
(2)裝置A中盛裝的液體為__________，裝置A的作用是__________________________；
如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果__________；
(3)裝置C中盛裝的液體為__________，裝置C的作用是__________；如果撤去裝置C，則會導致實驗測定結果__________；
(4)裝置E的作用是__________；
(5)Na2CO3樣品中Na2CO3的質量分數是__________(用m1、m2、n表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(16分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
I、摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾。并進行如下實驗
（1）、請完成表格中的填空：
| 實驗步驟 | 實現現象 | 反應的離子方程式 |
| 往濾渣中加入過量NaOH溶液。 |
| ① |
| 過濾，往所得濾液中通入過量二氧化碳， | ② | ③ |
| 繼續加入過量稀鹽酸 | ④ |
|
II、牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
（2）、實驗過程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：
。
（3）、C中反應生成BaCO3的化學方程式是 。
（4）、下列各項措施中，不能提高測定準確度的是 （填標號）。
A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
B．滴加鹽酸不宜過快
C．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）、實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為 。
（6）、某同學提出將C中的Ba(OH)2換成濃H2SO4 ，通過測定D裝置反應前后的質量差也可以測定CaCO3的含量，假設反應前D裝置的質量為m1，實驗結束后D裝置的質量為m2，則樣品中CaCO3的質量為 。實驗證明按此測定的結果偏高，原因是 。
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科目：高中化學 來源：2012屆江西省會昌中學高三下學期第一次月考理科綜合試卷（化學部分） 題型：實驗題
(16分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
I、摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾。并進行如下實驗
（1）、請完成表格中的填空：
| 實驗步驟 | 實現現象 | 反應的離子方程式 |
| 往濾渣中加入過量NaOH溶液。 | | ① |
| 過濾，往所得濾液中通入過量二氧化碳， | ② | ③ |
| 繼續加入過量稀鹽酸 | ④ | |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三下學期第一次月考理科綜合試卷（化學部分） 題型：實驗題
(16分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
I、摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾。并進行如下實驗
（1）、請完成表格中的填空：
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實驗步驟 |
實現現象 |
反應的離子方程式 |
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往濾渣中加入過量NaOH溶液。 |
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① |
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過濾，往所得濾液中通入過量二氧化碳， |
② |
③ |
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繼續加入過量稀鹽酸 |
④ |
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II、牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
（2）、實驗過程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：
。
（3）、C中反應生成BaCO3的化學方程式是 。
（4）、下列各項措施中，不能提高測定準確度的是 （填標號）。
A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
B．滴加鹽酸不宜過快
C．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）、實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為 。
（6）、某同學提出將C中的Ba(OH)2換成濃H2SO4 ，通過測定D裝置反應前后的質量差也可以測定CaCO3的含量，假設反應前D裝置的質量為m1，實驗結束后D裝置的質量為m2，則樣品中CaCO3的質量為 。實驗證明按此測定的結果偏高，原因是 。
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