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【題目】氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　�。�
A.2H2O 2H2↑+O2↑
B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.Cl2+H2O=HCl+HClO

【答案】B,D
【解析】A．水中O元素的化合價升高，氫化合價降低，則既是氧化劑又是還原劑，故A不符合題意；

B．Fe、O化合價變化，水中各元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故B符合題意；

C．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故C不符合題意；

D．只有Cl元素的化合價變化，水中各元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故D符合題意；

所以答案是：BD．

練習冊系列答案
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已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O=Ba（OH）2+Ba（HS）2 ．
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（3）碳化時發生反應的離子方程式為 ．
（4）脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32﹣+BaS2O3=BaCO3+S2O32﹣ ， 該反應的平衡常數為【已知Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ， Ksp（BaS2O3）=1.6×10﹣5】．
（5）Ba（HS）2溶液中離子濃度由大到小的順序為 ， 用等式表示溶液中所有離子之間的關系： ．
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A.單質均能與水反應生成HXO
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【題目】2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛生環境，常使用漂白液和漂白粉對環境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規模傳染病爆發．鈉、鎂及其化合物在工業中具有廣泛的應用．回答下列問題：
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B.堿性
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