Question

【題目】“84”消毒液的主要成分為NaClO，“潔廁靈”的有效成分為濃鹽酸，家庭室內切不可將兩者混合使用，因為：NaClO ＋ 2HCl（濃） =NaCl ＋ A↑ ＋ H2O(已配平）,某興趣小組在化學實驗室的通風櫥內探究上述反應，請回答下列問題：

（1）A的名稱為__________。NaClO對應的酸性氧化物的化學式為______。

（2）上述反應中的五種物質，其中屬于電解質的有______________________（至少寫出三種化學式），依據鹽對應的酸堿強弱程度，可將鹽分為四類;

A．強酸強堿鹽; B．強堿弱酸鹽; C．強酸弱堿鹽; D．弱酸弱堿鹽;

則上述反應中生成的NaClO屬于________類，NaCl屬于________類（用字母代號填空）。

（3）為吸收實驗結束后的有毒尾氣，可向反應廢液中加入______________（填化學式），若要收集純凈、干燥的氯氣，可先后將氣體通入裝有_________的洗氣瓶洗氣（用字母代號填空）。

A.飽和食鹽水、石灰乳 B. 濃硫酸、飽和食鹽水

C. 飽和食鹽水、濃硫酸 D. 飽和碳酸鈉、濃硫酸

（4）為增強消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入適量的稀鹽酸，用離子方程式表示其反應的原理：________。該反應說明稀鹽酸和濃鹽酸在性質上________________（填“相同”或“不同”）。

Answer 1

【答案】氯氣 Cl2O NaClO、HCl、 NaCl、H2O B A NaOH C ClO-+H+=HClO 不同

【解析】

（1）因為：NaClO ＋ 2HCl（濃）＝NaCl ＋ A↑ ＋ H2O(已配平）根據質量守恒可知：A為Cl2，故A的名稱為氯氣。NaClO中氯的化合價為+1，所以酸性氧化物為Cl2O；

（2）電解質是在水溶液中或熔融狀態下可以導電的化合物，在NaClO、HCl、NaCl、Cl2、H2O中，Cl2是單質不屬于電解質也不是非電解質，其它的都是電解質；鹽是金屬陽離子或者銨根離子與酸根離子組成的化合物，NaClO是強堿弱酸鹽，NaCl則屬于強酸強堿鹽；

（3）氯氣是有毒氣體，加入氫氧化鈉(NaOH)進行尾氣處理；若要收集純凈、干燥的氯氣，則要先除雜，后干燥，除雜用飽和食鹽水，干燥用濃硫酸；故答案為：NaOH；C；

（4）為增強消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入適量的稀鹽酸使其生成次氯酸，離子方程式表示為：ClO-+H+=HClO；NaClO ＋ 2HCl（濃）＝NaCl ＋Cl2↑ ＋ H2O，NaClO＋ HCl＝NaCl＋ HClO，由此可見稀鹽酸和濃鹽酸在性質上不同。