Question

【題目】時，三種酸的電離平衡常數如下：

化學式			HClO
電離平衡常數		，

回答下列問題：

（1）一般情況下，當溫度升高時， ______填“增大”、“減小”或“不變”。

（2）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是______填序號；

a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-

（3）下列反應不能發生的是______填序號

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是______填序號；

a. b. c． d．

（5）體積均為10mLpH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來的c（H+），理由是___________。

Answer 1

【答案】增大 cd b 大于 大于 稀釋后HX溶液中的小于溶液中的,它對水的電離的抑制能力減弱

【解析】

(1)弱電解質的電離為吸熱過程，升高溫度，促進弱電解質的電離；

(2)電離平衡常數越大，酸越強，酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結合質子的能力越弱；

(3)根據酸性強弱，結合強酸能夠制取弱酸分析判斷；

(4)醋酸是弱電解質，加水稀釋，促進醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減小，據此分析解答；

(5)加水稀釋，促進弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數，pH變化大的酸酸性強，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，據此分析解答。

(1)弱電解質的電離為吸熱過程，升高溫度，促進弱電解質的電離，所以當溫度升高時，Ka增大，故答案為：增大；

(2)電離平衡常數越大，酸越強，越易電離，則酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結合質子的能力越弱，則四種離子結合質子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案為：a＞b＞d＞c；

(3)酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應能夠發生，故a錯誤；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應能夠發生，故b錯誤；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-，HClO的酸性小于碳酸，該反應無法發生，故c正確；d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO32-，該反應不能發生，故d正確；故答案為：cd；

(4)a．加水稀釋，促進醋酸電離，氫離子物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以的比值減小，故a錯誤；b．加水稀釋，促進醋酸電離，醋酸根離子物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，則的比值增大，故b正確；c．加水稀釋，盡管促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以的比值減小，故c錯誤；d．加水稀釋，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則氫氧根離子濃度增大，的比值減小，故d錯誤，故答案為：b；

(5)加水稀釋，促進弱酸電離，pH相同的不同酸，稀釋相同的倍數，pH變化大的酸，酸性強，變化小的酸，酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大；根據圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數大于醋酸的電離平衡常數；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+)，因為溶液中氫離子濃度越小，對的抑制程度越小，水的電離程度越大，稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，它對水的電離的抑制能力減弱，故答案為：大于；大于；稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，它對水的電離的抑制能力減弱。