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【題目】根據反應2Ag+Cl2=2AgCl設計的一種原電池的裝置如圖。下列說法正確的是

A.負極反應為Cl2+2e－=2Cl－

B.放電時，離子交換膜右側溶液中有白色沉淀生成

C.理論上，可以用NaCl溶液代替鹽酸

D.當電路中有0.01 mole-轉移時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

【答案】C

【解析】

A．負極上發生Ag-e-+Cl-=AgCl，故A錯誤；

B．放電時，交換膜右側的氯離子向左側移動，在負極上有銀離子生成，銀離子在左側和氯離子反應生成AgCl沉淀，故B錯誤；

C．根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C正確；

D．放電時，當電路中轉移0.01mole時，交換膜右側會有0.01mol氯離子通過陰離子交換膜向左側移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側溶液中離子物質的量不變，故D錯誤；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H＋)為8 mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產物可能是（ ）

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在含有AlO2—溶液中通入足量CO2 ，寫出反應的離子方程式____________

（2）Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態低價氧化物X (X中Al與O的質量比為6.75∶2)則X的化學式為_________。

（3）三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體。三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，反應產物中生成酸M、酸N和一種無色氣體（遇空氣變成紅棕色）,其中酸M是一種弱酸，酸N為常見的含氧強酸。

① 寫出該反應的化學方程式_________。

② 酸M是弱酸(難電離)的原因是____________

③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO3、NaF等鹽外，還可以生成的鹽是____________（填化學式）。

④在微電子工業中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖所示。寫出a電極的電極反應式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜（Aspartame，結構簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列關于阿斯巴甜的錯誤說法是

A.在一定條件下能發生取代反應、加成反應

B.酸性條件下的水解產物中有兩種氨基酸

C.一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應

D.分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達平衡時，測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）

A.x＋y < zB.平衡向正反應方向移動

C.C的體積分數下降D.B的轉化率升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。

(1)Z2Y2的電子式為________。

(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應的離子方程式_______。

(3)常溫下，實驗測得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，則X2Y2在水中的電離方程式為_______。

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl 溶液合成1， 2—二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X為_________(選填“陰”或“陽”）離子交換膜；該裝置總反應的化學方程式為_______。

(5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl，則釋放出的H2在標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－ Kb=1.8×10－5

將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1) 0.2 mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為________；常溫下，0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH________7 (選填“>”、“〈”或“=”)。

(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等體積混合后（NH3 按 NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區分尼龍和蠶絲。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產氯化銅晶體的流程如下：

（1）反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________

（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________

（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式____________________________________________________

（4）“系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、__________、___________。

（5）在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化學方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定終點的現象是_______________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O中x值為________。

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