某學�；瘜W興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實驗方案如下：
請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是 。
（2）分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發生反應的化學方程式：
Ⅰ： ；
Ⅱ： 。
（3）在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為 ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發生反應的離子方程式： 。
（4）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，該反應的總化學方程式為 。
（1）增大反應物的接觸面積，使反應速率加快（或使反應更充分）
（2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Ⅱ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）
[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
（4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
解析試題分析：由流程圖可知合金中加入NaOH溶液發生反應為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑故濾液B中含有Na[Al(OH)4]和NaOH，濾渣A中含有鐵和銅，濾液B中加入適量鹽酸生成的沉淀E為Al(OH)3
（1）增大反應物的接觸面積，使反應速率加快（或使反應更充分）
（2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Ⅱ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）由[Al(OH)4]-制最好加入弱酸，因Al(OH)3不溶于弱酸，故通入氣體為CO2，故答案為： [Al(OH)4]-+CO2 Al(OH)3↓+HCO3-
（4）Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O
考點：考查物質的性質及轉化等相關知識。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量為a mol，Cu的物質的量分數為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO
的稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產物只有NO，試回答下列問題：
（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為__________。(寫出所有可能情況)
（2）當溶液中金屬離子只有Fe
、Cu時，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。
（3）當x＝0.5，溶液中Fe
與Fe的物質的量相等時，在標準狀況下共產生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
據新華社報道，發展改革委員會于2007年4月發出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產業，而且某些鋁冶煉企業以污染環境為代價，得不償失。
如圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結合鋁生產的流程圖解答下列問題：
請回答：
（1）工業冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品____________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050 ℃，工業上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是：__________________________________________(用化學方程式表示)。
（4）工業上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
________________________________________________________________�！�
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D為常見單質，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應為黃色，下圖為各種物質之間的相互反應
（1）寫出下列物質的化學式：
A ，B ，D ，丙 。
（2）丙電子式為 ，反應②中若有11．2L（標準狀況下）B生成，則發生轉移的電
子的物質的量為 。
（3）寫出反應③的化學方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠
豆大小的金屬鈉，觀察到的現象正確的是________________。
A B C D
（2）金屬鈉失火時，應該用 滅火。
（3）過氧化鈉可用作潛水艇的供養劑，主要化學反應方程式為 。
（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含 （填化學式），刻蝕玻璃常用的試劑是氫氟酸，發生反應的化學方程式為 。
（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾;
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ.濃縮、結晶、分離，得到產品。
H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
將KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
MnO4-+□Fe2++□ =
Mn2++□Fe3+ +□
上式中氧化劑是 ,氧化產物是 。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH ks5u
| | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發生反應，寫出發生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移__________________；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是______nm，判斷的依據是_________________________；
（3）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________________。
（4）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設：
a.只含________________________（填寫溶質化學式）。
b.可能組成為___________________（填寫溶質化學式）。
（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設計實驗方案如下：
請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①__________ ③_____________④___________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現象）。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌。
④該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe2++ □ClO－+ □ ＝ □Fe(OH)3↓+ □C1－+ □ 。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Al及其化合物在工業上有極其廣泛的用途，
（1）焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應方程式為 ；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為 。
（2）硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。從中獲取Al（OH）3的過程如下：
步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡；
步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；
步驟III：向上述濾液中通入過量CO2過濾得到Al（OH）3。
①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是 。
②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為 ；
③步驟III中能否用HCl代替CO2？ （填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為 ；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則
填（“變大”、“變小”或“不變”）
（3）Al（OH）3可用作阻熱材料，試從Al（OH）3的化學性質角度分析其原因 。
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