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圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第     族。
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第     族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：        (填“a”或“b”)。
（4分）（1）IIIA（1分） （2）IVA（1分）  b（2分）

試題分析：（1）根據圖A可以看出M原子電子數為5，M為B元素，IIIA族；
（2）折線c沸點逐漸升高，IVA族元素符合；A氫化物存在氫鍵，沸點高于其他的氫化物，正確的是折線b。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

放射性同位素的原子核內中子數與電子數之差是
A．32B．67C．99D．166

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的價電子排布為ns2πp2n，D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比較元素B和C的第一電離能：B       C（填“大于”、“小于”或“不確定”），將BA3通入溴水中可發生反應，生成B的單質和一種鹽Y，B的單質中的σ鍵和π鍵個數比為   ，鹽Y的晶體類型是           。
（3）D與A形成的粒子個數比為1：1的簡單化合物可與水反應生成A的單質，該反應的化學方程式為               。
（4）已知B2A4和過氧化氫混合可作火箭推進劑。12.8g液態B2A4與足量過氧化氫反應生成B的單質和氣態水，放出256.65kJ的熱量：

寫出液態B2A4和氧氣反應生成B的單質和液態A2C的熱化學方程式         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素
相關信息
A
原子的核外電子數和電子層數相等
B
基態原子價電子排布為nsnnpn
C
氣態氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成鹽
D
基態原子電子排布有2個未成對電子
E
位于第三周期，在同周期中原子半徑最大
F
與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料
 
（1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基態原子的核外電子排布式是                 。
（2）六種元素中，電負性最大的元素是         （填元素符號），D的一種核素原子核內有10個中子，該核素的符號是             。
（3）E2D2的電子式是         ，BD2的晶體類型為         �；衔锉蒁、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成。工業上由丙和丁在高溫下反應生產F的單質，寫出該反應的化學方程式：                               。
（4）在2L密閉容器中加入3molA2和一定量C2發生反應：3A2+C22CA3△H＜0，反應10min達到平衡，生成0.2molCA3。
①該反應平衡常數表達式為（各物質均寫化學式）K＝                          
②從起始到平衡，以C2濃度變化表示的平均反應速率為               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol ?l-1 丁溶液的pH為13(250C)。下列說法正確的是：
A.原子半徑:W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
C.X元素與Y元素形成的原子個數比為1:1的化合物有多種
D.1.0L 0.1mol ?l-1戊溶液中陰離子總物質的量小于0.1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl、Cl為不同的核素，下列說法正確的是
A．Cl2的摩爾質量是74
B．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
C．Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體
D．常溫下，4．48LCl2含有8NA個中子（NA為阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。A形成的單質密度最小(相同條件下)。B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子結構示意圖為           。
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩定性從大到小的順序是            (填化學式)，BE4分子的空間構型是             。
（3）元素A與B形成原子個數比為1：1的相對分子質量最小的化合物的結構式為                 。
（4）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒之間反應的其中一個化學方程式或離子方程式：                                         
（5）寫出E的單質制取漂白粉反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

符號“3p”沒有給出的信息是
A．能級B．電子層C．電子亞層D．電子云在空間的伸展方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層的2 倍，Z2-比X－多8個電子，W原子的最外層電子數是Z原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是
A．原子半徑：rw>rz>ry>rx
B．元素Y的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強
C．含X、Y、Z三種元素的化合物的水溶液一定顯酸性
D．化合物Y2X4能發生加成反應和氧化反應

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