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為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為得出的結論不正確的是                                                        （　　）
A．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快
B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產生氧氣的快慢不同
B

試題分析：A. 大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉接觸面積大，所以化學反應速率快。正確。B.由于活動性Mg>Al.金屬活動性越強，在相同條件，發生的速率越快。錯誤。C. 濃硝酸不穩定，光照容易分解。因此有光與無光時分解速率不同。正確。D.在相同的外界條件下，有催化劑時雙氧水分解速率加快。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3H2+N2?2NH3中，經一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L?s），則反應所經過的時間為（　�。�
A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(          )
A．該反應的化學平衡常數表達式是
B．此時，B的平衡轉化率是35％
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D．增大C，B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 (    )。
A．降低溫度B．恒容充入氮氣C．恒壓充入氦氣D．恒容充入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數據不一定同時增大的是  (     )
A．化學反應速率vB．弱電解質的電離平衡常數Ka
C．化學平衡常數KD．水的離子積常數KW

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下
A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變
B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變
C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小
D．改變壓強，反應速率發生改變，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H2，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）(標況下)
50
120
232
290
310
 
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大        ，你認為原因是                                        。
（2）4～5 min時間段的反應速率最小，你認為原因是                       。
（3）求2～3 min時間段內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=                  。
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A．H2O      B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液      D．Cu粉      E．CuSO4粉末
你認為可行的是（填編號）                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年諾貝爾化學獎化學授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是（  ）
A．催化劑只改變反應的正反應速率
B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率
C．催化劑能夠改變反應的反應熱
D．催化劑不能改變反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程需要增大化學反應速率的是(　　)。
A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗
C．塑料老化D．工業合成氨

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