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某溫度下，在一容積可變的容器中，反應：2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是  （  ）    
A．均減半   B．均加倍   C．均增加1 mol D．均減少1 mol

C

解析試題分析：因為保持溫度和壓強不變，故均減半或均加倍，平衡均不發生移動；因A、B和C的化學計量系數之比為2:1：2，故均增加1mol，可看成先加入1molA、0.5molB和1molC，與原先的平衡等效，再加入0.5molB，則平衡向右移動，C正確；同理，均減少1mol，可看成先減少1molA、0.5molB和1molC，與原先的平衡等效，再移走0.5molB，則平衡向左移動。
考點：化學平衡
點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統備考此知識點。難度較大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。則下列結論正確的是(　　)

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)="0.3" mol·(L·min)－1
B．容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發生反應N2＋3H22NH3,下列有關說法正確的是（  ）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D．當N2、H2、NH3的分子數比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在同溫同壓條件下，已知： C＋CO22CO（正反應是吸熱），正反應的反應速率為v1；N2＋3H22NH3（正反應是放熱），正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度同時升高時，v1和v2的變化情況正確的是

A．同時增大B．同時減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年寫出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結論中與上述信息相關的是

A．溫度越低，化學反應越慢 B．低溫下分子無法運動
C．溫度降低，化學反應停止 D．化學反應前后質量守恒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發生如下反應
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）
達平衡時，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反應（I）的平衡常數表達式K=            
（2）若該溫度下該容器中某時刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時刻平衡向         （填“正反應”或“逆反應”）移動，v正       v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同溫度下，該反應的平衡常數K如下表：

溫度/℃
 		40
 		80
 		200
 
平衡常數K
 		1
 		1.5
 		4
 
該反應的△H      0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）40℃時，向該恒容密閉容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為                (寫出計算過程，結果保留小數點后1位)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12 分）T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如下圖所示。

試回答下列問題：
（1）T℃時，N2的轉化率為：___________，該反應的平衡常數K=___________。
（2）T℃時，下列能證明該反應已經建立平衡狀態的是：__________________。

A．體系總壓強不再改變
B．混合氣體顏色不再改變
C．H2的質量百分含量不再改變
D．c(N2)與c(NH3)的比值不再改變
（3）t1時刻，改變的外界條件是__________，平衡常數K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。
（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時 v正 ___ v逆。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分).
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應:
A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol－1（吸熱反應）
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為＿＿＿＿＿＿＿。平衡時A 的轉化率為＿＿＿＿＿.
（3）   ①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），
n總＝_______mol，n（A）＝_______mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a＝ _______________
反應時間t/h
0
4
8
16
C（A）/（mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
 
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規律，得出的結論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為_______mol·L-1

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