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已知[CO（NH3）6]3+的立體結構如圖，其中數字處的小圓圈表示NH3分子，且相鄰的NH3分子間的距離相等，CO3-離子位于八面體的中心，若其中兩個NH3被Cl取代，所形成的[CO（NH3）4Cl2]-（　　）
分析：該結構在正八面體，屬于對稱結構，2，3，5，6四個位置為等效位置，1，4是等效位置，采用固定一個位置選取另一個位置的方法判斷．
解答：解：該配離子的立體結構是正八面體，正八面體六個頂點的位置是對稱等同的，選取其中一個取代，剩余位置有兩種，所以二元取代產物也就是兩種，
故選A．
點評：本題考查了取代物的種類，明確該離子的結構、等效位置是解本題關鍵，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+l、+2等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態Cu原子的電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
；
（2）許多+l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），試問：形成配位化合物的條件
中心原子有空軌道，配位原子有孤對電子
中心原子有空軌道，配位原子有孤對電子
，已知CO和N2屬于等電子體，試寫出CO的結構式
C≡O
C≡O
，CH3CH=CH2分子中c子采取的雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
；
根據價層電子對互斥模型，預測SO42-的空間構型為
正四面體
正四面體
，與SO42-屬于等電子體的離子團有
PO43-
ClO4-
PO43-
ClO4-
（試寫1例）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫時，將0.1mol氨氣溶于水制成1L溶液，則該溶液的pH為
11
11
[假設室溫時，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；若向所得溶液中加入少量硫酸銨固體，使溶液的濃度增大，水解程度
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T=593K，P=2×107Pa的體積百分比為60%的CO及40%的H2是混合物，讓其通過活性氧化鋅催化劑后，將有一部分轉化為甲醇，反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的轉化率為16%，則H2的轉化率是
48%
48%
，若容器的容積不變，此時氣體的壓強是
1.616×107
1.616×107
Pa．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�
 化學方程式  平衡常數K
 F2+H22HF  6.5×1095
Cl2+H22HCl   2.6×1033
 Br2+H22HBr  1.9×1019
 I2+H22HI  8.7×102
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A、已知CO的燃燒熱283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ1
C、在常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數如表乙所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐漸降低，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網元素周期表中第四周期的金屬元素在生產和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：
4FeCl3+2NH2OH?HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態時，核外電子排布式
 
．
②羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有
 
．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數為
 
．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是
 
．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）4屬于
 
晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周   期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現把C60抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為
 
．

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