Question

【題目】把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6mol/L(溶液體積變化忽略不計)。

求：該混合物中鋁的物質的量為___mol，鐵的物質的量為___mol。

Answer 1

【答案】0.02 0.01

【解析】

利用n=cV，根據反應前HCl的物質的量減去反應后溶液中HCl的物質的量來計算；設Al、Fe的物質的量分別為x、y，根據金屬的質量之和為1.1g及反應中消耗的HCl，利用方程式列式計算。

消耗HCl的物質的量為0.2L×5molL-1-0.2L×4.6molL-1=0.08mol；

已知：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，設Al、Fe的物質的量分別為x、y，則：27x+56y=1.1(混合物的質量)，3x+2y=0.08(消耗的HCl)，解得：x=0.02mol、y=0.01mol。