【題目】壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價格低、污染少、安全等優點。未經處理的天然氣含有H2S，直接使用會造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.Fe2(SO4)3可以視為該脫硫過程中的催化劑
B.該脫硫過程的總反應為：2H2S+O2=2S+2H2O
C.該脫硫過程不能在高溫下進行
D.該脫硫過程是將H2S轉化為FeSO4
【答案】D
【解析】
天然氣中的脫硫原理是：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，由此分析；
A．T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，Fe2(SO4)3在整個過程中質量和化學性質不變，可以視為催化劑，故A正確；
B．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，Fe2(SO4)3視為催化劑，因此脫硫過程O2間接氧化H2S，總反應為：2H2S+O2=2S+2H2O，故B正確；
C．T.F菌的主要成分為蛋白質，高溫下蛋白質會發生變性，因此該脫硫過程不能在高溫下進行，故C正確；
D．T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，根據圖示，Fe2(SO4)3氧化硫化氫生成硫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，故D錯誤；
答案選D。
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倍速訓練法直通中考考點系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖一表示反應：mA(s)+nB(g)
pC(g)△H＞0，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.
B.圖二表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率b＞c＞a
C.圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。
D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行
B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種免疫調節劑，其結構簡式如圖所示，關于該物質的說法不正確的是
A. 屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N
B. 可以發生的反應類型有：加成反應、取代反應、氧化反應、聚合反應
C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上
D. 1mol該調節劑最多可以與3 mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識，完成下列問題。
(1)用系統命名法給下列有機物命名：
①
___________；②
___________。
(2)分子
中含有的官能團名稱為___________。
(3)某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機物的結構簡式為__________。
(4)某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質量為88.0，含碳的質量分數為68.2%，含氫的質量分數為13.6%，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基，請寫出其結構簡式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于如圖所示的有機物，下列說法正確的是
A.分子式為 C10H14O6，屬于苯的同系物
B.含有的官能團為羥基、羧基和酯基
C.不能發生取代反應和加成反應，但能發生加聚反應
D.該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物和氮的氫化物的任意排放均會對環境造成污染，因此關于其轉化的研究對于消除環境污染有著重要意義。
（1）已知T℃時，有如下反應：
反應I：4NH3（g） + 6NO（g）
5N2 （ g） + 6H2O（g） △H = -1804 kJmol-1
反應II：N2（g） +2O2（g） 2NO2（g） △H = +67.8 kJmol-1
反應III：2NO（g） + O2 （g） 2 NO2 （g） △H =-116.2 kJmol-1
試寫出T℃ 時，NH3與NO2反應生成不污染環境的物質的熱化學反應方程式 ______。
（2）T℃時，向2L密閉容器中加入一定量的NO2、NO和O2,發生（1）中反應III,不同時間測得各物質的部分濃度（molL-1） 如下表所示：
時間（ min） | NO | O2 | NO2 |
0 | a | 0.30 | 0.10 |
10 | 0.14 | 0.27 | b |
20 | 0.10 | c | 0.20 |
30 | d | 0.24 | 0.22 |
40 | 0.08 | e | f |
①溫度不變，反應達平衡后容器中的壓強與最初加入氣體時的壓強之比為_______。
②反應的前 20 min 的平均反應速率v（NO）=________molL-1·min-1。
③若溫度不變，平衡后將反應容器壓縮為1L，達到新的平衡后，c（O2）_____0.48molL-1（填“>”“<”或“ =”）。
（3）某化學興趣小組利用電解原理設計實驗消除NH3 與 NO對環境的影響， 并制取KOH溶液和H2SO4溶液，其工作原理如下圖所示：
①從出口B、C產生的氣體相同，該氣體是_____：從出口 D 得到的溶液是____。
②電解槽左池中發生的電極反應式為________ 。
③電解一段時間，兩電極共收集到22.4L氣體（標準狀況下）時，理論上將生成____________mol KOH。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是（ ）
A.64gSO2含有硫原子數為2NA
B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1
C.28g氮氣所含的原子數目為NA
D.標準狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粘合劑M的合成路線如下圖所示：
完成下列填空：
1)寫出A和B的結構簡式。
A___________B_______________
2)寫出反應類型。反應⑥______________反應⑦______________
3)寫出反應條件。反應②______________反應⑤______________
4)反應③和⑤的目的是____________________。
5)C的具有相同官能團的同分異構體共有________________種。
6)寫出D在堿性條件下水解的反應方程式。
____________________________
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