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下列裝置中能夠形成原電池的是（   ）
C

試題分析：酒精為有機化合物，其不能作為電解質溶液，不能構成原電池，選項A錯誤；電解質溶液為稀H2SO4 ，但正負極都為Cu，不能有效構成原電池，選項B錯誤；選項D錯誤，缺少鹽橋，無法有效組成原電池，故選C。
點評：該題是基礎性的試題，也是高考中的常見考點之一；該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合相關知識靈活運用、分析、判斷即可�？忌綍r應當多注重基礎的延伸，側重能力的訓練。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是       
A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0
B．2CH3OH （l） +3O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq）△H ＜ 0
D．2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l）△H ＜ 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下左圖所示。下列說法中，正確的是
A．若a極是銅，b極為鐵時，當電池消耗1.6g O2，b極上析出6.4g銅
B．燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-
C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質量等于b極上析出銅的質量。
D．若a、b兩極均是石墨時，b極反應為4OH- - 4e-＝O2↑+ 2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新型鋰離子電池材料Li2 MSiO4（M為Fe，Co，Mn，Cu等）是一種發展潛力很大的電池電極材料。工業制備Li2 MSiO4有兩種方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+ FeSO4 Li2FeSiO4 +Li2SO4 +SiO2
方法二：溶膠—凝膠法， Li2FeSiO4
（1）固相法中制備Li2 FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是                        ;
（2）溶膠—凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是                              ；生產中生成Imol Li2FeSiO4整個過程轉移電子物質的量為           mol;
（3）以Li2 FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導電固體作電解質，構成電池的總反應式為：Li+ LiFeSiO4 Li2FeSiO4則該電池的負極是____         ；充電時，陽極反應的電極反應式為                                                        ;
（4）使用（3）組裝的電池必須先____                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列說法中正確的是　
A．正極上發生的反應為：O2+ 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+ O2＝CH3COOH+H2O
C．檢測時，溶液中的H+向負極移動
D．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是
A．電池工作時，H+向電池的負極遷移
B．電池工作時，電流由a極沿導線流向b極
C．a極上發生的電極反應是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋
D．b極上發生的電極反應是：4H++O2+4e－=2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是氫氧燃料電池(電解質溶液為H3PO4溶液)構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是(　　)
A．a極是負極
B．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電子由a通過燈泡流向b
D．氫氧燃料電池是環保電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池（如下圖）工作時，下列敘述正確的是 （   ）
A．正極反應為：Zn—2e-=Zn2+
B．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外電路中，電子從正極流向負極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為
A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片

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