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（10分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應可制得氧化鉀K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的還原劑有___________g
（2）超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應均生成氧氣和K2CO3，在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．請嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式____________,為了維持封閉環境氣壓穩定可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它們的物質的量之比為______
（3）KO2加熱至600℃部分分解得到固態混合物   A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1．12L（標準狀況），如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能組成的化學式組合，并計算A中兩種化合物的物質的量之比．________________________
（10分）
（1）6．5g
（2）4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2;   2:1
（3）K2O2和KO2  1:2      K2O與KO2     1:4
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

21.(9分) )等物質的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g，與1.00 mol/L的鹽酸反應．
(1)試分析，欲求標準狀況下生成的CO2氣體的體積，還需要什么數據________(用a表示，并注明單位)．
(2)利用所確定的數據，求標準狀況下CO2氣體的體積(填寫下表)：
所需數據取值范圍
生成CO2氣體的體積
鹽酸不足量時
 
鹽酸足量時
 
(3)若NaHCO3和KHCO3的物質的量不相等，則4.60 g的混合物與足量鹽酸完全反應時，標準狀況下生成的CO2氣體的體積大于________L，小于________L.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤Cu與HNO3溶液反應，由于HNO3濃度不同可發生不同的氧化還原反應
A．都正確B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）新切開的金屬鈉，切面呈___  _____色，在空氣中很快變暗，有關的化學方程式是____               ____．將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉熔化成閃亮的小球，說明_____                          ___．向燒杯中滴加酚酞試液，溶液呈______  __色，說明______              __，反應的化學方程式為_____        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）完成下列各小題中的化學反應方程式。
⑴堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如Na2O）過氧化物（如Na2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學方程式表示以下反應：
①鈉與過氧化鈉反應       。②鉀還原硝酸鉀還產生了一種單質氣體                  。
⑵將Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na3AlF6），同時反應中產生一種無色無味的氣體，試寫出有關化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（現有等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g 與100mL鹽酸反應，題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質量比是___________________________
（2）如碳酸氫鹽和鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為____________________
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為______________________________________________
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_____________________________________________________________________
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量的混合，則a g 混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往NaOH溶液中通入CO2氣體充分反應后，在低壓和低溫下，小心地將溶液蒸干，得到白色的固體M，通入CO2的體積V(CO2)（標準狀況）與M的質量W的關系如下圖。

（1）A點時，M的化學式為_____________。
（2）C點時，通入CO2氣體的體積為____________。
（3）B點時，M的組成成分的化學式及其物質的量為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經充分反應后，溶液中各溶質的物質的量判斷可能正確的是(    )
A．得0. 2 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3
B．剩0.04 mol Na2CO3，得0.20 mol NaCl
C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3
D．得0.06 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，錯誤的是
A．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3
B．要除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質，可通入足量的CO2
C．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量：Na2CO3>NaHCO3
D．向兩者的飽和溶液中分別滴加酚酞試液，均變紅

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