【題目】下列敘述正確的是
A. 硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質
B. 硝酸鉀溶液能導電，故硝酸鉀溶液為電解質
C. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質
D. 石墨雖能導電，但既不是電解質，也不是非電解質
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【題目】右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數之和等于B原子的質量數。B原子核內的質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是（ ）
A. 三種元素的原子半徑的大小順序是B＞C＞A
B. A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D. C元素是非金屬性最強的元素
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【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。）
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發生反應的離子方程式:____________。
(2)“回收S”過程中溫度控制在50~60 ℃之間,不宜過高或過低的原因是_____________________。
(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質,該反應的化學方程式為_________________。向“濾液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一種可循環利用的物質。 a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
(4)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__________________；“蒸發濃縮、冷卻結晶”過程中,加入HNO3調節溶液的pH,其理由是___________。
(5)洗滌硝酸銅晶體的洗滌劑可以使用下列物質中的______________。
a.酒精 b.熱水 c.飽和硝酸銅溶液
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【題目】某氣態烷烴和一氣態單烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水的質量增加2.8g，此2種烴是（ �。�
A.甲烷和丙烯
B.甲烷和2﹣丁烯
C.甲烷和2﹣甲基丙烯
D.乙烯和1﹣丁烯
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列問題：
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素e的負一價離子的結構示意圖為________，與元素g的簡單離子，二者的離子半徑大小順序為________。（用離子符號表示）
(3)元素i的氣態氫化物比元素e的氣態氫化物________(填“穩定”或“不穩定”)。
(4)元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________。
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【題目】鉬(Mo)是一種重要的過渡金屬元素,常見化合價為+6、+5、+4,金屬鉬廣泛用于冶金、機械制造、電子、照明及一些高科技領域。鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑,也可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等。如圖是化工生產中制備金屬鉬和鉬酸鈉的主要流程圖,已知鉬精礦的主要成分為MoS2,鉬酸難溶于水。
(1)MoS2焙燒時反應的化學方程式為________；產生的尾氣對環境的主要危害是_______。
(2)操作1中,粗產品中的MoO3與Na2CO3溶液充分反應后,生成Na2MoO4和另外一種物質,該物質的電子式為_____。粗產品經過充分堿浸后所得的堿浸液中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.05mol·L-1。結晶前應先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當BaMoO4,開始沉淀時,SO42-的去除率為___。已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8
(3)該流程中操作2為過濾,如果在實驗室模擬該操作時,發現濾液中有少量渾濁,從實驗操作的角度分析,可能的原因是_______________________________。
(4)重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用,但達到一定次數后必須凈化處理,原因______________________________________。
(5)工業上由MoO3制備Mo粉也常用鋁熱反應,寫出該反應的方程式_______________。
(6)操作3在堿性條件下,將鉬精礦加入到足量的NaC1O溶液中,也可以制備鉬酸鈉。該反應的離子方程式為___________________________________。
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