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【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現的是

A. Cl-→C12 B. HCO3- →C032- C. Mn04- →Mn2+ D. Zn→Zn2+

【答案】C

【解析】

需要加入還原劑才能實現，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關元素的化合價降低，據此解答。

A、氯元素化合價升高，需要氧化劑，A錯誤；

B、元素化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；

C、Mn元素化合價降低，需要還原劑，C正確；

D、Zn元素化合價升高，需要氧化劑，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程必須加入還原劑才能實現的是（ ）

A.Cl2→Cl-B.Cl-→Cl2C.Cu2＋→CuD.CO32-→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O3是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。下列說法錯誤的是

A. 電極a為陰極

B. a極的電極反應為O2+4H++4e-===2H2O

C. 電解一段時間后b極周圍的pH下降

D. 標準狀況下，當有5.6LO2反應時，收集到O2和O3混合氣體4.48L，O3的體積分數為80％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。工業上常用硫酸酸解鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有部分Fe2O3)的方法制取金紅石(TiO2)，再還原TiO2制取金屬鈦。工業制取TiO2的工藝流程圖如下：

回答下列問題：

(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Ti的化合價為________________________。

(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO3與硫酸反應的離子方程式為________。

(3)為提高鈦鐵礦的酸解率，可添加適量氧化劑，依據右圖判斷，添加的最佳氧化劑為_____________(填化學式)。

(4)鈦液1中加入的A物質是____________，流程中的操作a是____________。

(5)制取金紅石過程中，需要測定TiO2+的含量。取100mL鈦液1，加鋁粉，使其發生反應3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反應消耗鋁1.35g，則鈦液1中TiO2+的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活中的做法不恰當的是（ ）

A.貯氯罐意外泄漏，應沿逆風方向疏散群眾

B.鋁制餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸的食物

C.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

D.氯氣車間液氯泄漏時，應彎腰逃離氯氣泄漏區域

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫(500K)、體積為2.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1 mol H2發生合成氨反應，20 min 后達到平衡，測得反應放出的熱量為 18.4 kJ，混合氣體的總物質的量為 1.6 mol。

（1）從開始反應至達到平衡時，用NH3表示該反應的化學反應速率V(NH3)=__________。

（2）該反應的熱化學方程式為_____________________________________________。

（3）若拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

（4）判斷該反應達到平衡狀態的依據是____________(填序號)。

①單位時間內消耗1mol N2 的同時消耗了3mol H2 ；

②單位時間內斷裂1mol N≡N 的同時斷裂了6mol N–H；

③V正(N2)=V逆(NH3);

④NH3的物質的量分數不再隨時間而變化

⑤容器內氣體的壓強不再隨時間而變化的狀態 ;

⑥容器內氣體的密度不再隨時間而變化的狀態；

⑦c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 ;

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由兩個或兩個以上的苯環以共有環邊的方式相互稠合的多環芳香烴稱為稠環芳香烴。下列橢圓烯也屬于稠環芳香烴。

①　 　　 ②　

據此回答下列問題：

(1)已知橢圓烯①的分子式為C24 H12，則橢圓烯②的分子式為_________________。

(2)上述橢圓烯的一氯取代物各有幾種同分異構體?①有_______種，②有_______種。

(3)假如上述橢圓烯可以和氫氣在一定條件下發生加成反應生成飽和脂環烴，則加氫后的生成物分子中所有的碳原子是否仍在同一平面內?____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法的是

A.合金具有優良性能，可用于制造新型金屬材料

B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料

C.二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品

D.A12O3可用作耐高溫材料，A1(OH)3可用于中和過多的胃酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A與B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的初始濃度均為1.0mol·L-1。反應進行2min后A的濃度為0.8 mol·L-1，B的濃度為0.6 mol·L-1，C的濃度為0.6 mol·L-1。

⑴2min內的平均速率為V(A)=_________，V(B)=________，V(C)=________；

⑵V(A)：V(B)：V(C)=___________________；

⑶該反應的化學方程式為：_______________________________________。

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