【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 化學平衡正向發生移動時，平衡常數K值一定增大
B. HS－的電離方程式：HS－+H2O
S2－+H3O+
C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發生反應：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
百強名校期末沖刺100分系列答案
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污
泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O72-轉化為__________(填微粒的化學式)
(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。
(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：
銀鹽性質 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號)，滴定終點現象是________________________。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是( )
A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 乙酸與乙醇可以發生酯化反應，又均可與金屬鈉發生置換反應
C. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化
D. 纖維素
葡萄糖
CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林（乙酰水楊酸，
）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：
制備基本操作流程如下：
主要試劑和產品的物理常數如下表所示：
名稱 | 相對分子質量 | 熔點或沸點（℃） | 水 |
水楊酸 | 138 | 158（熔點） | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4（沸點） | 易水解 |
乙酰水楊酸 | 180 | 135（熔點） | 微溶 |
請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是________________________________。
（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是______________________。
（3）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：
①沸石的作用是__________________________________；
②冷凝水的流出方向是________________（填“b”或“c”）；
③使用溫度計的目的是_____________________________________________________。
（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（
），最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為__________________（用百分數表示，小數點后一位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦與鐵是很重要的金屬。已成為化工生產中重要的材料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態鈦原子的價電子排布式為__________________，金屬鈦晶胞如下左圖所示，晶胞參數為a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金屬鈦為______________堆積(填堆積方式)。
（2）用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-23℃，沸點為136℃，可知TiCl4為____________晶 體。
（3）通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結構相似，且知兩種離子晶體的晶格能數據如下：
離子晶體 | KCl | CaO |
晶格能(kJ/mol) | 715 | 3401 |
解釋KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。
鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。
(4)鈣鈦礦晶體的結構如下右圖所示。晶體的化學式為_________________。
晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數組來表達它在晶胞中的位置，稱為原子坐標。已知原子坐標為A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；則Ca 離子的原子坐標為______________。
（5）Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如下圖所示：
①δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數之比為_______________________。
②若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則δ-Fe單質的密度為________g/cm3(列出算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和
C. b、c兩點水的電離程度：b<c
D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是（ ）
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①②⑥
D.①②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。
(2)金屬冶煉的實質是金屬化合物中的金屬離子得電子被________（填“氧化”或“還原”）為金屬單質的過程，寫出冶煉金屬鈉的化學方程式：_________________________。
(3)實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨，寫出實驗室制氨的化學方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“堿”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式：_________________________。
(4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工業上制備的Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。
Br2可用熱空氣吹出，其原因是：_________；步驟③所發生的化學反應方程式為：_______________。
【答案】蒸餾法電滲析法離子交換法還原 2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O堿小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸點較低，易揮發5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O
【解析】
海水淡化的常用方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；金屬冶煉的實質其實就是把金屬從化合態變為游離態，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子，原理就是利用氧化還原反應原理在一定條件下用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質；實驗室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，密度比水��；溴易揮發，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發生氧化還原反應生成溴單質。
（1）淡化海水，應將水與海水中的鹽進行分離，常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等。（2）金屬冶煉的實質其實就是把金屬從化合態變為游離態，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子，工業上用電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，反應的化學方程式為：2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑。（3）實驗室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，消石灰與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣溶于水溶液呈堿性，氨水密度比水小；氨水與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，反應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。（4）海水提溴時，溴的沸點較低，易揮發，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發生氧化還原反應生成溴單質，反應的化學方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4
+3Br2+3H2O。
【題型】填空題
【結束】
27
【題目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取該溶液進行了以下實驗：
(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
(2)取部分溶液，加入數滴氯水及2 mL CCl4，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；
(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變為堿性，無沉淀生成；
(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
根據上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是_________；肯定沒有的離子是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示細胞內不同化學元素所組成的化合物,以下說法不正確的是( )
A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸
B. 若③為多聚體,且能貯存生物的遺傳信息,則③一定是RNA
C. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪
D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內合成,則④最可能是糖原
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