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將以下4份溶液分別置于下圖的裝置中，其它條件相同時，燈泡最亮的是
A．100mL 1mol/L的鹽酸
B．100mL 2mol/L的蔗糖溶液
C．100mL 1mol/L的醋酸溶液
D．30mL 1mol/L的CaCl2溶液
D

試題分析：溶液的導電能力越強，燈泡越亮，而溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數越多，溶液的導電性越強，據此可以判斷。A、鹽酸是強酸，溶液中氯離子濃度是1mol/L；B、蔗糖是非電解質，其溶液幾乎是不導電的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO－濃度小于1mol/L；D、氯化鈣是電解質完全電離出鈣離子和氯離子，其中氯離子濃度是2mol/L，因此溶液導電性最強是的氯化鈣溶液，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2S的飽和溶液中存在下列平衡①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動的是（　�。�
A．加NaOHB．通入H2S氣體
C．降溫D．加入Na2S晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是(　　)
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質
B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能
C．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大
D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中因果關系成立的是
A．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質
B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性
D．因為電解質溶于水后發生電離，所以電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）
編號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名稱
綠礬
醋精
蘇打
酒精
銅導線
蔗糖
燒堿
主要
成分
FeSO4
CH3COOH
Na2CO3
CH3CH2OH
Cu
C12H22O11
NaOH
 
（1）請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）
屬于鹽的是______________________，屬于電解質的是_______________________，屬于非電解質的是__________________________。
（2）寫出過量鹽酸與③反應的離子方程式為_______________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有下列物質：①NaCl晶體；②液態SO2；③純醋酸；④硫酸鋇�。虎葶~；⑥酒精（C2H5OH）；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液。
請用以上物質回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態下能導電的物質是　　　　　　　；
（2）屬于弱電解質的是　　　　　　　；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．金屬單質都能導電，非金屬單質都不能導電
B．離子化合物一定不含有共價鍵
C．只含有共價鍵的物質一定是非電解質
D．CaCl2在熔融狀態下可導電，它是強電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是
A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－B．NaHSO4＝Na++H++SO42－
C．HNO3＝H++NO3－D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于非電解質，但水溶液能夠導電的是
A．蔗糖B．NaOHC．CaOD．NH3

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