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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質遇FeCl3溶液不顯色

C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

【答案】C

【解析】

A．漢黃芩素的分子式為C16H12O5，選項A錯誤；B．含酚-OH，遇FeCl3溶液顯色，選項B錯誤；C．酚-OH的鄰對位與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發生加成反應，則1 mol該物質與溴水反應，最多消耗2mol Br2，選項C正確；D．與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團碳碳雙鍵、羰基均減少，選項D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質)吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰，生產流程：

已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。

②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻，冷卻的原因是____________________。

(2)濾液1中所含金屬陽離子有_____________(填離子符號)。

(3)在實際生產中，Li2CO3與MnO2按物質的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應過程：

①升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產生CO2和堿性氧化物A，寫出A的名稱________，此時比預計Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是_______________；

②升溫到566℃時，MnO2開始分解產生另一種氣體X，X恰好與①中產生的CO2物質的量相等，同時得到固體B，固體B是______。

③升溫到720℃時，第三階段反應開始，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應的化學方程式_________________。

(4)由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案如下：邊攪拌邊向濾液1中加入_____________，再加入NaOH溶液調節pH范圍為____________，過濾得到濾液2和濾渣，向濾渣中加入NaOH溶液pH≥12，攪拌、過濾，再向所得濾液中通入過量的CO2過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。

(5)工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是__________，宜選用_____(“陽”或“陰”)離子交換膜。

②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是

A.28gN2所含分子數為NA

B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 數為0.4NA

C.標準狀況下11.2L H2中所含原子數為NA

D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氫原子數均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內，H2的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內NH3的化學反應速率為

A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1

C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

(1)氣體A的成分是________(填化學式，下同)，氣體B的成分是________。

(2)寫出步驟①發生反應的所有離子方程式________________________。

(3)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式________________________。

(4)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是________，尚未確定是否存在的離子是________，只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發生反應，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是

A.t時，X、Y、Z的質量不再改變

B.該反應的化學方程式為：3Z=3X+2Y

C.t時，Z的濃度為1.2mol/L

D.t時，反應停止，反應速率為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.氣態氫化物的穩定性：N＞R

B.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

D.X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl固體溶于水，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是

A.該過程發生了分解反應

B.離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面

C.水合Na+的圖示不科學

D.NaCl溶于水后發生了電離，是在通電條件下進行的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是

A. a、b不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

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