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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：

下列說法正確的是

A. “灼燒”可在石英坩堝中進行

B. 母液中的溶質是K2CO3、KHCO3、KCl

C. “結晶”環節采用加熱蒸發結晶的方法

D. “轉化”反應中，生成的KMnO4和MnO2的物質的量之比為2︰1

【答案】D

【解析】

A．“灼燒”時，可在鐵坩堝中進行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應，選項A錯誤；

B．結晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項B錯誤；

C. “結晶”環節采用加蒸發濃縮、蒸發結晶的方法，選項C錯誤；

D．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化產物為KMnO4，還原產物為MnO2，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。

I．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下所示：

化學反應

平衡

常數

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

1.70

2.52

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

請回答下列問題：

(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

II．CO使其在一定條件下和H2反應制備甲醇，請根據圖示回答下列問題：

(1)寫出制備甲醇的熱化學方程式：__________________________________________

(2)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=______________。

(3)某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入2.5molCO、7.5molH2，達到平衡吋測得CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強是起始的___________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是（ ）

A.該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B.升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大

C.兩溶液混合不會產生沉淀

D.向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是

A.pH相等的兩溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)

B.等濃度的鹽酸和醋酸中和相同物質的量的NaOH時，鹽酸的體積小

C.同pH值時，稀釋相同倍數后，醋酸溶液的pH值大

D.等pH值的鹽酸和醋酸與鐵粉反應，產生氣體的速率鹽酸快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( 　　 )

A. 蛋白質、纖維素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物

B. 蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖

C. 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用

D. 石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產中常用FeS作為沉淀劑除去工業廢水中的Pb2+，反應原理為FeS(s)+Pb2+(aq) PbS(s)+Fe2+(aq)，下列有關敘述錯誤的是（ ）

A.達到平衡時，c(Pb2+)=c(Fe2+)

B.Ksp(FeS)大于Ksp(PbS)

C.該反應的平衡常數K=

D.溶液中加入少量Na2S固體后，c(Fe2+)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與鈣和鋇屬于第ⅡA族元素。

(1)堿性：Sr(OH)2___Ba(OH)2(填“＜”或“＞”；鍶的化學性質與鈣和鋇類似，用原子結構的觀點解釋其原因是___。

(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將天青石礦粉和碳酸鈉溶液混合后充分反應，過濾；

Ⅱ.向濾渣中加入足量鹽酸充分反應，過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入足量的稀硫酸，過濾；

Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入氯水，充分反應后再用氨水調pH約為7，過濾；

Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量的碳酸氫銨溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗凈，烘干，得SrSO3。

已知：ⅰ.相同溫度時溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀的pH

1.9

7.0

3.4

完全沉淀的pH

3.2

9.0

4.7

①步驟Ⅰ中，反應的化學方程式是______。為提高此步驟中鍶的轉化效果可以采取的措施有(任答兩點即可)：______。

②步驟Ⅱ中，能與鹽酸反應而溶解的物質有______。

③步驟Ⅳ的目的是_______。

④下列關于該工藝流程的說法正確的是________(填字母代號)。

a.該工藝產生的廢液含較多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-

b.SiO2在步驟Ⅰ操作時被過濾除去

c.步驟Ⅴ中反應時，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題:

（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式:_____________。

（4）1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為____________。

（5）Q與水反應的化學方程式為_____________________。

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