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【題目】空氣中二氧化碳含量的持續增加，會產生溫室效應，一種處理二氧化碳的重要方法是將二氧化碳還原，，下列說法(NA代表阿伏加德羅常數)正確的是

A. 2.24LCO2含有雙鍵的數目為0.2NA

B. 1molCO2和2molH2充分反應生成CH4分子數為0.5NA

C. 通常狀況下，0.1molCH4中含有的電子數為NA

D. 生成18gH2O轉移電子數為8NA

【答案】C

【解析】A項，沒有指明是在標準狀況下，故A錯誤；B項，該反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，1molCO2和2molH2充分反應不能生成0.5mol CH4，即CH4分子數小于0.5NA，故B錯誤；C項，由于1個CH4中含有的10個電子，1molCH4中含有的10mol電子,則0.1molCH4中含有的電子數為NA，與條件無關，故C正確；D項，分析化學方程式知，，每生成2mol水轉移8mol電子，若生成18gH2O（1mol水）則轉移電子數為4NA，故D選項錯誤；綜合以上分析，本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2在食品、醫藥、電子工業中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

(1)NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)下圖是0.1mol/L 電解質溶液的pH 隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。導致溶液pH隨溫度變化的原因是_____________________________。

②20℃時，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。

(4)室溫時，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH與NaOH溶液體積關系曲線如圖所示:

①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全時(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，試分析圖中a、b、c、d四點，水的電離程度最大的是______________________。

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________。

③b-c段隨著NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“減小”或 “不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖像所反映的內容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ）

A. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1

B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1

C. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是

選項

W

X

A

鹽酸

碳酸鈉溶液

B

氫氧化鈉溶液

氯化鋁溶液

C

二氧化碳

氫氧化鈣溶液

D

氯氣

鐵單質

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下，請回答下列有關問題：

（1）硼砂中B的化合價為_________；濾渣的主要成分為_______________。

（2）X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為_________________________。

（3）H3BO3是一種一元弱酸，也可寫作B(OH)3，它與水作用時結合水電離的OH-而呈酸性，這一變化的離子方程式為______________________________。

（4）MgCl2·6H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是______________________。

（5）已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH

＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝骨如圖所示（省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

木炭

CO2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水，廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中部的處理工藝流程如下:

已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1） 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點)。

（2）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，則此反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_______。

（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①用NaOH調節溶液的pH不能超過8，其理由是________________。

②當pH=8時，Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂高子濃度不超過1mol·L-1)。____(填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。

（4）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-，寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質久置空氣中不會變質的是（　�。�
A.新制氯水
B.漂白粉
C.過氧化鈉粉末
D.氯化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油產品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術。請回答下列問題：

（1）COS的電子式是_______________。

（2）已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1

則H2S氣體和氧氣反應生成固態硫和液態水的熱化學方程式為__________________。

（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數為________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

（4）在強酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應反應的化學方程式為_________________。

（5）COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉化關系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內COS的水解轉化率如圖2所示：

①該反應的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]____，溫度_____________

②P點對應的平衡常數為_____________。(保留小數點后2位)

③當溫度升高到一定值后，發現一定時間內COS(g)的水解轉化率降低；猜測可能的原因是__________________。

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