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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助電極。下列有關表述不正確的是

A.被保護的鋼管樁為陰極，高硅鑄鐵惰性輔助電極為陽極

B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

C.通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整

D.通入的保護電流應使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

【答案】B

【解析】

外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極。

A、被保護的鋼管樁與電源的負極相連作為陰極，高硅鑄鐵惰性輔助電極為陽極鋼管樁，陰極不參與反應，起到了保護作用，A正確，不符合題意；

B、高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，B錯誤，符合題意；

C、在保護過程中要使被保護金屬結構電位低于周圍環境，則通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整，C正確，不符合題意；

D、被保護的鋼管樁應作為陰極，從而使得金屬腐蝕發生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學腐蝕的發生，D正確，不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質M是一種酰胺類局麻藥，某研究小組以A、E兩種烴為有機原料，按以下路線合成M

已知：①；②；

③。

請回答：

(1)化合物G的結構簡式為______。

(2)下列說法不正確的是_________。

A.A→B為氧化反應

B.化合物G能與濃鹽酸反應形成鹽

C.化合物H與NaOH溶液反應最多消耗2molNaOH

D.局麻藥M的分子式為C14H20N2O

(3)寫出D＋G→H的化學方程式：____________。

(4)寫出滿足下列條件的化合物F的所有同分異構體的結構簡式________。

ⅰ.能與FeCl3溶液發生顯色反應

ⅱ.能發生銀鏡反應

ⅲ.苯環上只有兩個取代基且苯環上只有2種不同環境的氫原子

(5)該小組成員還提出另一種合成M的方案：化合物C與二乙胺[HN(CH2CH3)2］反應制取化合物X，X與G經一步反應即可制得藥物M。請設計以烴A為原料制備化合物X的合成路線___________________________（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列七種元素,試按下述所給的條件推斷。

①A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有 3 個電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑:A>B>C。

②D、E 是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態氫化物 HD 和 HE；在室溫時，D 的單質是液體，E 的單質是固體。

③F 在常溫下是氣體，性質穩定，是除氫氣外最輕的氣體。

④G 是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。

(1)F 的元素符號是_________。A 的名稱是_________；B 位于周期表中第_________周期_________族；C的原子結構示意圖為__________。

(2)E單質的顏色是_________。

(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式為_________。

(4) 用電子式表示 G與A形成化合物的過程 : _________。

(5)在上述七種元素中，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是__________(填化學式下同)，氣態氫化物最穩定的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中W元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑大�。�Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>Z

C. Y單質具有殺菌能力，Y與W可形成化合物WY2

D. W元素和氫元素形成的化合物可與Z單質反應，但不能與Z的氫化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6 molH2與1.0molCO，發生如下可逆反應并達到平衡：H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）+Q kJ（Q>0）.若壓縮容器體積并同時升高溫度，達到新平衡后，關于下列物理量的變化情況敘述錯誤的是（ ）

A.反應速率一定增大

B.平衡常數一定減小

C.混合氣體的平均摩爾質量可能減小

D.H2O（g）的體積分數可能增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷銅制電路板的蝕刻液選取和回收再利用一直是研究的熱點。

（1）FeCl3溶液一直作為傳統的蝕刻液。

①蝕刻過程屮的離子方程式為______________________________。

②蝕刻結束后，可以通過兩步先分離出銅，冉實現FcCl3溶液再生。

i.第1步所加試劑和操作分別為____________________________。

ii.第2步轉化可加入的物質是_________________________(填一種即可)。

（2）H2O2也常用來做銅制電路板蝕刻液，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性蝕刻液。應用酸性蝕刻液(HCl－H2O2)，產生的蝕刻廢液處理方法如下：

①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為_______________________。

②回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A是______(填字母)。

a.Fe粉 b.葡萄糖 C.NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過程屮需控制反應的溫度，當溫度髙于80℃時，產品顏色發暗，其原因可能是______________________。

④如圖是研究堿性蝕刻液的溫度對锏腐蝕量的實驗結果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______________________。

（3）與常規方法不同，有研究者用HCl－CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束，會產生大量含Cu+廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氡氧自由基(HO·)，請寫出BDD電極上的電極反應__________________，進一步溶液中反應可實現蝕刻液再生，請寫出刻蝕液再生的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.2 s后物質A的轉化率為70%

B.當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態

C.達到平衡狀態時，增加A的物質的量，A和B的轉化率都提高

D.達到平衡狀態時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學平衡常數K減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現象。某同學利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

D.c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和工業生產中有著重要的應用。

I.如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題

(1)甲烷燃料電池負極反應式是______________________。

(2)石墨(C)極的電極反應式為______________________。

(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為___________L；丙裝置中陰極析出銅的質量為___________g，一段時間后燒杯中c(Cu2+)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

Ⅱ.“長征”火箭發射使用的燃料是液態偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優點是，既能在短時間內產生巨大能量將火箭送上太空，產物又不污染空氣(產物都是空氣成分)。某校外研究性學習小組擬將此原理設計為原電池，如圖所示，結合學習過的電化學原理分析其設計方案，回答相關問題：

(4)從a口加入___________(填名稱)。H+移動方向是___________(填“A到B”或“B到A”)

(5)A極發生的電極反應式：______________________。

(6)若以該電池為電源用石墨做電極電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則整個電解過程轉移的電子的數目是___________。

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