【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。
(1)可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是 。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。發生的化學反應是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是(一條即可) 。
(3)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH<0
①該反應平衡常數表達式
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 (填代號)。
(4)利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下:
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl,反應Ⅱ的化學方程式是。若有11.2LN2生成(標準狀況),共消耗ClO2 g。
(5)工業廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4然后采用電解法制備N2O5,裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應式是 。
【答案】(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
(2)增大NH3濃度(或降低壓強、降低溫度)
(3)①②bd
(4)2NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4,67.5
(5)N2O4+2HNO3-2e—=2N2O5+2H+
【解析】
試題分析:(1)已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
則根據蓋斯定律可知(①+②)/2即得到CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol。
(2)化學反應是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O是氣體計量數增大的放熱反應,提高NOx的轉化率,平衡正向移動,則可以采取的措施是增大NH3濃度(或降低壓強、降低溫度);
(3)①化學平衡常數是在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,根據方程式可知該反應平衡常數表達式;
②a、t1時正反應速率仍然在變化,說明沒有達到平衡狀態,a錯誤;B、t1時平衡常數不再變化,正逆反應速率相等,說明達到了平衡狀態,b正確;C、t1時二氧化碳和一氧化氮的物質的量還在變化,說明正逆反應速率不相等,反應沒有達到平衡狀態,c錯誤;D、t1時一氧化氮的質量分數不再變化,表明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態,d正確;答案選bd;
(3)反應Ⅱ是亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉,同時產生氮氣,反應的化學方程式是2NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4;根據反應的方程式可知轉化關系式有:2ClO2~2NO2~N2,n(ClO2)=2n(NO2)=1mol,m(ClO2)=67.5g。
(5)Pt電極乙產生N2O4,說明是硝酸根得到電子,屬于陰極,屬于Pt電極甲是陽極,N2O4失去電子轉化為N2O5,電極反應式為N2O4+2HNO3-2e—=2N2O5+2H+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素.其中A的基態原子有3個不同的能級,各能級中的電子數相等;C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同;D為短周期中原子半徑最大的主族元素;E的原子序數為22。
(1)①E被稱為“國防金屬”和“生物金屬”,是重要的結構材料。E原子基態的外圍核外電子排布式為 ;
②金紅石(EO2)的熔點1825℃,用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E,金紅石所屬的晶體類型是 晶體;
③ECl4能與NH4Cl反應生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中,形成配位鍵時提供孤對電子的有 (填元素符號)。與NH4+互為等電子體的一種陰離子為 (填化學式),其中心原子雜化類型為 雜化。
(2)在A、B、C三種元素中,電負性由小到大的順序是 (用元素符號回答)。
(3)元素A的簡單氣態氫化物的沸點 (“高于”,“低于”)元素B的簡單氣態氫化物的沸點,其主要原因是 。
(4)由B形成的離子B3-與AC2互為等電子體,則B3-的
分子構型為 。
(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有部分元素的性質、用途與原子(或分子)結構如表所示:
元素編號 | 元素性質與原子(或分子)結構 |
W | 周期表中原子半徑最小的元素 |
X | 氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽 |
Y | 一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 |
Z | M層比K層少1個電子 |
T | 存在兩種同素異形體,其中一種可吸收紫外線 |
(1)元素Y在周期表中的位置第____,元素T的簡單離子結構示意圖_____。
(2)W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式____________。
(3)元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數為10的微粒,其中有四種微?梢园l生反應:甲 + 乙 丙 + 丁,該反應為:_____________。
(4)元素X與元素W以原子個數比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子個數比為1∶1化合形成化合物己,戊與己能發生氧化還原反應,生成X單質和另一種液體化合物,寫出該反應的化學方程式________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中通入過量CO2氣體,最終沒有沉淀的是( )
A.Na2SiO3溶液
B.Ca(OH)2溶液
C.飽和Na2CO3溶液
D.NaAlO2溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質中所含原子數相同的是
A.2 L CO和2 L O2
B.同溫同壓下,2LO2和N2與NO的混合氣體2L
C.0.2 mol H2和4.48 L HCl
D.標準狀況下2 mol CO2和44.8 L水
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1,6-己二酸(G)是合成尼龍的重要原料之一,可用六個碳原子的化合物氧化制備.如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程(可能的反應中間物質為B、C、D、E和F).回答問題:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學名稱為__________________;
(2)B到C的反應類型為_______________;
(3)F的結構簡式為___________________;
(4)在上述中間物質中,核磁共振氫譜中峰最多的是______,最少的是__________(填化合物代號,可能有多選)。
(5)由G合成尼龍的化學方程式為______________________;
(6)由A通過兩步制備1,3﹣環己二烯的合成線路為______________(樣式:A條件和試劑B一定條件 C)。
(7)有機物C的同分異構體屬于酯類的有_________種.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據下列事實:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W做電極組成的原電池,電極反應為W2++2eˉ = W,Y-2eˉ=Y2+?芍X、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是
A. X>Z>Y>W B. Z>W>X>Y C. Z>X>Y>W D. Z>Y>X>W
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出,停止電解。下列說法正確的是 ( 。
A. a為鉛蓄電池的負極 B. 電解過程中SO42-向右側移動
C. 電解結束時,左側溶液質量增重8g D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應式為:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com