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【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(關系圖中“—”相連的兩種物質能發生反應）。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進水的電離

【答案】D

【解析】Y、Z為金屬元素，其最高價氧化物的水化物是乙、丙，乙和丙之間能發生反應，說明應是NaOH和Al(OH)3的反應，根據反應過程以及原子序數遞增，因此Y是Na，Z為Al，X為N，乙為NaOH，丙為Al(OH)3，甲為HNO3， 丁可能是S，可能是Cl， A、周期表非金屬性最強的F，F沒有最高正價，沒有含氧酸，故A錯誤；B、Al位于周期表第三周期IIIA族，故B錯誤；C、 4種原子，半徑最小的是N，只有2個電子層，其余有三個電子層，故C錯誤；D、W可能是S，也可能是Cl，如果是W為S，其最簡單離子是S2－，發生S2－＋H2O HS－＋H2O，促進水的電離，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示，

（1）電極X的材料是________________；

電解質溶液Y是_________________；

（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應為____________；X電極上發生的電極反應為________________；

（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）

若原來兩電極棒質量相等，則當電路中通過0.2mol電子時，兩個電極的質量差為__g。

Ⅱ、在一密閉容器中發生反應N2＋3H22NH3，正反應為放熱反應，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：

(1)處于平衡狀態的時間段是______________(填選項)。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　 C．t2～t3

D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6

(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是

t1時刻__________；t3時刻_______；t4時刻_______。

A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度

D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣

(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項)。

A．t0～t1　 B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_____

(5)合成氨反應起始只投氮氣和氫氣，一定條件下，反應達到化學平衡狀態時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

　�、俜菢O性分子中一定含有非極性鍵；

　�、赟-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；

　　③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同；

　�、鼙写嬖跇O性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用

　�、軨u(OH)2是一種藍色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中

　�、薨彼写蟛糠諲H3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結合成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可知NH3·H2O的結構式為

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學探究某有機物A的結構，進行如下實驗：

①取6.0克A在氧氣中完全燃燒，將生成氣體依次通過M（裝有濃硫酸）和N（裝有堿石灰）洗氣瓶，M增重7.2克，N增重13.2克。

②測定相對分子質量為60。

③測定核磁共振氫譜，有三個強峰，比值為6:1:1

據此回答下列問題：

（1）②中測定相對分子質量的方法為 ；

（2）寫出A的分子式 ；

（3）A發生消去反應的化學方程式 ；

（4）A與乙酸反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．通式相同的不同物質一定屬于同系物

B．完全燃燒某有機物，生成CO2 和 H2O 的物質的量之比為1 ：1，該有機物只可能是烯烴或環烷烴

C．分子式相同而結構不同的化合物一定互為同分異構體

D．符合通式CnH2n-2（n≥3）的有機物一定是炔烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.2g銅跟30mL1mol/L的硝酸充分反應，還原產物有NO和NO2，反應后的溶液中有amolH+，則此時溶液中含有NO3-的物質的量為

A. 0.5amol B. (0.1+a)mol C. 0.1amol D. 2amol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列說法正確的是

A. 由電離常數分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

B. 物質的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各離子濃度大小關系為：

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)

C. 25℃時，反應AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數K=800

D. 物質的量濃度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是

A. 碘升華 B. 碳酸氫鈉受熱分解 C. 氯化氫溶于水 D. 氯化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發生化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

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