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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，22.4 L水含有的水分子數為NA

B. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數為0.5NA

C. 標準狀況下，32 g O2和CO2的混合氣體含有的氧原子數為2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1 mol/L

【答案】B

【解析】A、標準狀況水不是氣體，22.4 L水不是1mol，故A錯誤；B、22 g CO2物質的量==0.5mol，含有的CO2分子數為0.5NA，故B正確；C、標準狀況下，32gCO2和O3的混合氣體，若全是二氧化碳含有氧原子物質的量=×2=1.45mol；若全是O3含有的氧原子物質的量=×3=2mol，所以混合氣體中含有的氧原子數在1.45NA~2NA 之間，故C錯誤；D、40g NaOH物質的量為1mol，溶解在1 L水中，溶液體積不是1L，得到溶液的物質的量濃度不是1 mol/L，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應且為放熱反應的是（ �。�

A. 氫氧化鉀與硫酸的反應 B. 金屬鎂與鹽酸的反應

C. 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應均為黃色。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為________。

（2）反應①的離子方程式為__________。

（3）反應②的化學方程式為_________。

（4）上述轉化H→I的反應離子方程式_________________________。

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【題目】下列各對物質中，互為同系物的是

A. C2H4、C8H18 B. CH3CHO、C2H5OH C. C2H6、C4H10 D. CH3COOH、C3H6

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【題目】某有機物的結構為CH2=CH—COOH，該有機物不可能發生的化學反應是

A. 銀鏡反應 B. 加聚反應 C. 加成反應 D. 酯化反應

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【題目】以烴A為原料在隔絕空氣、高溫的條件下獲得有機物B、C，有機物B、C、D、E、F之間的相互轉化關系如下圖。已知烴A在標準狀況下的密度為l.96g·L-1，C 為天然氣的主要成分，F有濃郁香味。

（1）有機物E中含有的官能團名稱是_________。

（2）B+ E→F的反應類型是_________。

（3）有機物A在髙溫下轉化為B和C的化學方程式是_________。

（4）下列說法正確的是_________。

A．有機物A與C為同系物

B．有機物F可以在NaOH溶液中水解，屬于皂化反應

C．有機物D可以和氫氣發生加成反應

D．有機物A轉化成B和C的反應在工業上用于提高汽油產量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二醇（沸點：197.3℃）是一種重要的的基礎化工原料。由煤基合成氣（主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯（沸點：164.5℃），再加氫間接合成乙二醇，具有反應條件溫和、環境污染小等優點。反應過程如下：

反應 I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1

反應 II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1

反應III：CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1

（1）煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式是_________，在較低溫條件下，該反應能自發進行的可能原因是_________。

（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發生反應II，達到平衡時NO的體積分數33.3%，若此時向容器中通入0.4molNO，一段時間后，重新達到新平衡時NO的體積分數_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。

（3）溫度改變對反應II的催化劑活性有影響，評價催化劑活性參數：空時收率和CO選擇性，表示式如下：

空時收率=

CO的選擇性=×100%

在不同溫度下，某興趣小組對四組其他條件都相同的反應物進行研究，經過相同時間t小時，測得空時收率、CO選擇性數據如下表所示。

反應溫度（℃）

空時收率（g· mL-1· h-1)

CO的選擇性（％ )

130

0.70

① 72.5

140

0.75

② 71.0

150

0.71

③ 55.6

160

0.66

④ 63.3

下列說法正確的是_________。

A．溫度升高，空時收率先增大后減少，說明△H2>0

B．溫度升高，催化劑活性逐漸減弱，對CO的選擇性逐漸降低，所以數據④肯定錯誤

C．130℃時，CO的選擇性最高，說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉化率最高

D．綜合考慮空時收率和CO的選擇性，工業生成CH3OOCCOOCH3時，選擇140℃效果最好

（4）120℃、常壓時，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反應過程中能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時，加入催化劑，該反應過程中能量變化圖。_______

（5）研究證實，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負極的電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100 mL該溶液分別進行如下實驗：

（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12 L氣體（標準狀 況下）；

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為8.6g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為4.66 g。

根據上述實驗回答下列問題：

(1)溶液中一定不存在的離子是_____________；

(2)溶液中一定存在的陰離子有___________，其物質的量濃度分別為___________，

(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物質的量的取值范圍是 _____________。(若不存在，此空不需回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是

A．A～B段和C～D段發生的反應相同

B．B～C段反應的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C．V=134.4 L，n=3mol

D．D點所得溶液中離子濃度的關系為：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)

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