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【題目】KIO3為白色結晶粉末，工業上可用電解法制備，裝置如圖所示，配制堿性電解質溶液(KOH＋I2)時，I2發生氧化還原反應，生成KIO3和KI。下列說法錯誤的是

A.電解時b為陰極

B.電解過程中陰極區溶液pH降低

C.電解過程中K＋由左向右通過陽離子交換膜

D.a極反應式為：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O

【答案】B

【解析】

根據電解裝置圖可知，陽離子交換膜可使陽離子通過，b電極得到氫氧化鉀溶液，說明溶液中氫離子得到電子發生還原反應，b為電解池的陰極，電極反應為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，則a為電解池的陽極，電極反應為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，據此分析解答問題。

A．根據上述分析可知，b為電解池陰極，A選項正確；

B．電解過程中陰極區溶液中OH-離子濃度增大，pH升高，B選項錯誤；

C．電解過程中K+由左向右通過陽離子交換膜移向陰極，C選項正確；

D．a為電解池的陽極，電極反應為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，D選項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　)

①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al片改成Al粉

②Fe與稀硫酸反應制取H2時,改用98%濃硫酸

③Zn與稀硫酸反應制取H2時,滴加幾滴CuSO4溶液

④在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強

⑤2SO2+O2 2SO3　ΔH<0,升高溫度

⑥Na與水反應時,增大水的用量

⑦2H2O2==2H2O+O2↑反應中,加入少量MnO2

⑧H2與Cl2混合后,光照

A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑦⑧D.①③④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。

(1)MgCO3的分解產物為____________。

(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。

(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________。

②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為______________________；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。

④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開

B.組成為 C4H10O的醇與乙二酸可生成 10 種二元酯

C.CH3CH2OCHO與 CH3CH2OCH2CHO 互為同系物

D.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面內，且與足量濃溴水反應最多消耗1molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物在生產生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。

已知：①→

②

請回答下列問題：

(1)A物質為烴，則A的名稱為_________，物質E含有的官能團名稱是_________。

(2)由C生成D的反應類型是____________。

(3)由B生成C的化學反應方程式為_________。

(4)F的結構簡式為___________。

(5)M是D的同分異構體，M滿足以下條件：苯環上取代基的數目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結構簡式為_______。

(6)根據題中信息和有關知識，以2-丙醇為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線 __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為______g/mol（保留一位小數）。

（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。

（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為104，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙套筒1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對茶葉末的連續萃取�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙套筒1中，研細的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。

（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規的萃取相比，采用索氏提取器的優點是______________。

（3）提取液需經“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優點是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有______________（填標號）。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯

（4）濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2/ HCOOH循環在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用。

(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應制得)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為__________；其他條件不變，HCO3-轉化為HCOO-的轉化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應溫度在40℃~80℃范圍內，HCO3-催化加氫的轉化率迅速上升，其主要原因是_____________。

(2) HCOOH燃料電池。研究 HCOOH燃料電池性能的裝置如圖-2所示，兩電極區間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。

①電池負極電極反應式為_____________；放電過程中需補充的物質A為_________(填化學式)。

②圖-2所示的 HCOOH燃料電池放電的本質是通過 HCOOH與O2的反應，將化學能轉化為電能，其反應的離子方程式為_______________。

(3) HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理如圖-3所示。

①HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成__________(填化學式)。

②研究發現：其他條件不變時，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優點是_______________。

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