【題目】下列物質的水溶液中，因水解呈酸性的是
A. CO2 B. NaHSO4 C. HCl D. Fe2(SO4) 3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質所含化學鍵的類型都相同的是（ ）
A.HCl、MgCl2、NH4Cl
B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、NaCl
D.NH3、H2O、CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應速率(v)與溫度(T) 的關系、圖乙表示 T1 時，平衡體系中SO2的體積分數與壓強(p)的關系。下列說法不正確的是（ ）
A．圖甲中，曲線1表示逆反應速率與溫度的關系
B．圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質量不再改變
C．圖乙中，a、b兩點的反應速率：va>vb
D．圖乙中，c點的正、逆反應速率：v(逆)>v(正)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a．實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋（滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當），然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①選用滴定管為 （填“甲”或“乙”）。
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1· L－1，則該樣品中氮的質量分數為 。
b ．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ）
A．使用環形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質的方法，正確的是
A. 除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉：充入足量二氧化碳
B. CuCl2溶液中含有FeCl3雜質：加入過量氧化銅粉末，過濾
C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液
D. CO2中含有HCl雜質：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(s)
pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.5倍，下列說法錯誤的是（ ）
A．m+n<p B．平衡向左反應方向移動
C．B的轉化率降低 D．A的體積分數增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將 pH=3 的硫酸與 pH=9 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH = 7 的溶液，混合時硫酸與 NaOH 溶液的體積比為（ ）
A.1: 200 B. 200 : 1 C. 100 : 1 D.1：100
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