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【題目】為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入（ ）

A. NaOH B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

【答案】C

【解析】試題分析：氯化亞鐵變質生成鐵離子。A、鐵離子與氫氧化鈉翻譯生成紅褐色沉淀，亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成請氧化亞鐵沉淀，但白色的請氧化亞鐵沉淀容易被氧化成紅褐色的氫氧化鐵，所以不能檢驗，錯誤，不選A；B、鐵能與鐵離子反應生成亞鐵離子，不能看出現象，錯誤，不選B；C、鐵離子遇到硫氰化鉀反應生成紅色溶液，而亞鐵離子不能，正確，選C；D、氯化鐵和氯化亞鐵溶液都顯酸性，不能鑒別，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B為兩種主族元素,A2-與B3+具有相同的電子層結構。下列有關說法正確的是

A. 原子半徑：A>B B. 離子半徑：A2->B3+ C. 原子序數：A>B D. A 、B 可形成化合物A2B3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學設計如下實驗方案，對二氧化硫的化學性質進行探究，裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）反應結束時燒瓶中Cu由剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是 (填序號)

a．用酸堿中和滴定法測定

b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積

c．用pH計測溶液PH值

d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質量

（2）裝置B的作用是 ，設計裝置C的目的是驗證SO2的 性，裝置C中發生反應的離子方程式 ，裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能情況：

I．HSO3-與ClO-剛好反應完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

實驗序號

實驗操作

現象

反應的可能情況

①

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產生

②

滴加少量淀粉KI溶液，振蕩

Ⅲ

③

滴加少量溴水，振蕩

Ⅱ

④

滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩

溶液為紫色

（4）設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb的相對大小 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗操作的敘述中正確的是（ ）

A. 從試劑瓶中取出任何藥品，若有剩余一定不能再放回原試劑瓶中

B. 可燃性氣體點燃之前必須驗純

C. 用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管內

D. 用溫度計攪拌溶液一定要慢慢攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期。自然界存在多種A的化合物，B原子核外電子由6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的M能層沒有空軌道且只有2個未成對電子。請回答下列問題：

（1）A與B元素形成的B2A2種含有的σ鍵、π鍵數目之比為________。

（2）B元素的一種單質晶體結構如圖1所示，理論上12g該晶體中有________個六元環；圖2位在元素周期表中與B相鄰的元素位置關系，B、G形成的晶胞結構如圖3所示（其中“●”為B元素原子，“〇”為G元素原子），圖中“●”點構成的堆積方式與圖４中_____（填序號）所表示的堆積方式相同；圖３的結構中，設晶胞邊長為ａ cm,B原子直徑為bcm，G原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為_______（用含a、b、c的式子表示）。

（3）請說出E的氟化物（EF3）和F的氫化物（FH3）能發生反應的原因，并寫出反應的化學方程式_____（用化學式表示）。

（4）元素C的含氧酸中，酸性最強的是_________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。

（5）基態D原子的核外電子排布式為[Ar]_______；D形成的配合物D(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=______；由D一鋁合金為原料可制得一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，其催化的i實例為：化合物b中進行sp3雜化的原子有__________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是巨大的資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。

（1）從海水中獲得粗鹽的方法是____________________。

（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等雜質離子，制取精鹽的過程中需依次除去這些離子，所加除雜試劑依次是氫氧化鈉溶液、_________________和________________。

（3）①中反應的化學方程式是________________。

（4）③中反應的離子方程式是________________________，生成1molBr2轉移電子________mol。

（5）由以上過程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由強到弱的順序是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素屬于海水中的常量元素的是

①H�、�O　③Na　④Cl�、�Li⑥U　⑦Ca�、�K　⑨Br�、�F

A. ①②③④⑦⑧⑨⑩B. ③④⑦⑧⑨⑩

C. ①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D. ③④⑥⑦⑧⑨⑩

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【題目】40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是( )

A. 在pH=9.0時，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)

B. 不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

C. 隨著CO2的通入，不斷增大

D. 在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產物生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol H2O的質量為 ____，其中含有_____個水分子，共有____個原子。

（2）質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______，體積最小的是________。

（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。

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