【題目】下列說法或表示方法不正確的是
A.蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現
B.在加熱條件下進行的反應不一定是吸熱反應
C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3穩定
D.已知，H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol
【答案】D
【解析】
A.蓋斯定律的內容：化學反應不管是一步還是幾步完成，其反應的焓變是一定值，反應物和生成物確定，其能量是一定的，所以焓變是不變的，實質上是能量守恒定律的體現，A說法正確；
B.有的放熱反應需要加熱才發生，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，B說法正確；
C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3能量低，即O2比O3穩定，C說法正確；
D.氫氣的燃燒是H=-285.8kJ/mol，其燃燒的熱化學方程式為：H2(g)+
O2(g) = H2O(l) H=-285.8kJ/mol，則H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol，D說法錯誤；
故選：D。
高效智能課時作業系列答案
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(K1、K2、K3)如下表所示：
化學反應 | 焓變 | 平衡常數 | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)＋CO(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)＋H2(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)＋3H2(g) | ΔH3 | K3 | |||
請回答下列問題：
(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據反應③判斷ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(3)500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。
請回答下列問題：
(1)寫出裝置Ⅱ中發生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。
(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。
(3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是______________________。
(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現這一操作：______________________________________。
(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究物質的結構有助于對物質的性質進行研究。
（1）① 下列物質中含有羧基的是__________________(填字母)。
a．
b．
c．
② 下列物質分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。
a．苯 b．丙烯 c．甲醇
（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：_____________________
（3）乙醇的催化氧化反應的化學方程式：___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應M(g)＋N(g) 
P (g)＋Q(g) ，請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為__________ ；該溫度時K=_________。
(2)若溫度升高K值增大，則該反應為______反應。（填“吸熱”或“放熱”）。理由_________________。
(3)若反應溫度升高，M的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”；）
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4molL-1, c(N)=a molL-1;達到平衡后，c(P)=2 molL-1,a=________。
(5)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M) = c(N)= b molL-1，達到平衡后，M的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.溶液中的氫離子濃度：a<b
B.鹽酸的物質的量濃度為0.0100mol·L－1
C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D.當滴加NaOH溶液10.00mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是______________(填序號)，其中由水電離出的H＋濃度最小的是______________(填序號)。
（2）該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的電離常數K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)
（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法。某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
（1）B極的名稱是___。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是：___。
（3）設電解質溶液過量，電解后乙池中加入___（填物質名稱）可以使溶液復原。
（4）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為___mol/L；乙池中溶液的pH=___；
（5）裝置丁中的現象是___。
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