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【題目】氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3 ． 請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是 ， 該化合物由鍵形成．
（2）Na3N與鹽酸反應生成種鹽，其電子式分別是 ， ．
（3）Na3N與水的反應屬于（填基本反應類型）反應．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）（填“＞”“=”“＜”） r（N3﹣）．

【答案】
（1）；離子
（2）2；；
（3）復分解
（4）＜
【解析】解：（1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過離子鍵結合成的離子化合物，電子式為 ，所以答案是： ；離子；
（2.）Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，氯化鈉為離子化合物，電子式為： ；氯化銨為離子化合物，電子式： ；
所以答案是：2； ； ；
（3.）Na3N電離出Na+、N3﹣ ， H2O電離出H+、OH﹣ ， N3﹣和H+結合成為NH3 ， Na+與OH﹣結合成為NaOH，氮化鈉和水發生了復分解反應，反應的方程式是：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，
所以答案是：復分解；
（4.）鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，鈉離子質子數多與氮離子，所以鈉離子半徑小于氮離子，所以答案是：＜．

練習冊系列答案
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（2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是______。

（3）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式___________。

（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是_________。

（5）已知：

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N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol

則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為________。

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