Question

氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：

(1)聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。

(2)聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應產物是氮氣和水。由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，則推進劑中聯氨的質量________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質量分數0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。則①該混合氣體中NO與NO2的體積比為________，②吸收后氨水的物質的量濃度________(答案保留1位小數)。

 

Answer 1

【答案】

【解析】：(1)n(N)＝＝3、n(H)＝＝1，因此化學式為HN3。 2HN3=H2＋3N2,4.30 g HN3參加反應生成0.2 mol混合氣體，標準狀況下的體積為4.48 L。(2)2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O, 但當反應生成72.0 kg水時，參加反應的聯氨的質量為，m(N2H4)＝×0.5×32 g/mol＝64 000 g＝64 kg。(3)設一氧化氮、二氧化氮的物質的量分別為X、Y，根據反應方程式和題干得出解得X＝162 mol，Y＝18 mol，相同條件下體積之比等于物質的量之比。參加反應的氨氣的物質的量為×4＋×8＝132 mol，完全反應后氨氣的物質的量為－132 mol＝25 mol，完全反應后溶液的體積為

×10－3L/cm3＝10.428 L，c(NH3)＝25/10.428＝2.4 mol/L。

答案：(1)HN3　4.48　(2)64 kg?? (3)9∶1　2.4 mol/L?