(14分)主族元素A、B、C、D的原子序數都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數都是1，C原子最外層電子數比B原子少2個，且C最外層電子數是次外層電子數的2倍。A、B單質在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質能激烈反應生成A的單質。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子�；卮鹣铝袉栴}：
⑴寫出元素符號A ， D 。
寫出B陰離子結構示意圖 ；
寫出C元素在周期表中的位置第 周期 族；
⑵寫出C在足量B中充分反應后生成物的電子式 ，結構式 。
⑶寫出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式 ，
判斷其中的化學鍵的類型 。
用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過程 。
⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式 。
科目：高中化學 來源： 題型：
(14分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
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周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 |
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| ① | ② |
| ③ |
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| 3 |
| ④ | ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1) 表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為________________。
(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式________________________________________。
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為___________________________(用化學式表示)。
(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是_____________________________。
(5) 請寫出②的氫化物發生催化氧化的化學方程式___________________________________。
(6) 請寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與⑦元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(14分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
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周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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(1) 表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為________________。
(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式________________________________________。
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為___________________________(用化學式表示)。
(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是_____________________________。
(5) 請寫出②的氫化物發生催化氧化的化學方程式___________________________________。
(6) 請寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與⑦元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(14分)主族元素A、B、C、D的原子序數都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數都是1，C原子最外層電子數比B原子少2個，且C最外層電子數是次外層電子數的2倍。A、B單質在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質能激烈反應生成A的單質。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子。回答下列問題：
⑴寫出元素符號A ， D 。
寫出B陰離子結構示意圖 ；
寫出C元素在周期表中的位置第 周期 族；
⑵寫出C在足量B中充分反應后生成物的電子式 ，結構式 。
⑶寫出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式 ，
判斷其中的化學鍵的類型 。
用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過程 。
⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式 。
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科目：高中化學 來源：2012屆吉林省高二下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題
(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
請根據以上情況，回答下列問題：
（1）含有元素A的鹽的焰色反應為 。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是 。
（2）C的氫化物分子的鍵角是 ，屬于 分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）BD3的中心原子的雜化類型是
（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷E(CO)5的晶體類型為 。
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為____ ___。
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，二
ⅣA（5分）
(1分 ) ，
(1分 )
: 
（2分）
主族
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